2014年《南方新中考》化学 第一部分 第一单元 第4讲 金属 配套课件

近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度 1.常见金属的特征及应用 (理解 ) 填空 2 分 填空 1 分 容易 2.加入某些元素可以改良金属特征的重 要性 (理解 ) 选择 2 分 容易 3.生铁和钢等重要合金 (了解 ) 选择 2 分 容易 4.常见金属与氧气的反应 (了解 ) 填空 1 分 填空 2 分 容易 5.防止金属锈蚀的简单方法 (了解 ) 填空 1 分 容易 6.从铁矿石中还原铁的方法 (了解 ) 填空 4 分 中等 7.用金属活动性顺序对有关置换反应进 行简单的判断 (理解 ) 填空 1 分 填空 1 分 选择 2 分 较难 第 4讲 金 属 考点一 金属的物理性质 1 金属有共同的物理性质 (1)金属大多都有 _光泽 (一般为银白色，铜为亮红 色，金为金黄色 )。 (2)导 _性。 (3)导 _性。 (4)_性 (能被拉伸或展开 )。 金属 电 热 延展 2 金属的用途 物质的性质在很大程度上决定了其用途。 考点二 合金性质 1 合金的定义 在金属中加热熔合某些 _(或 _)形成的具有 金属特性的 _。 2 合金的性能 (1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要大； (2)合金的熔点比组成它的纯金属要低。 金属 非金属 混合物 3 常见重要合金 (1)铁合金包括 _和 _。 (2)不锈钢是铁和 _、 _等的合金。 (3)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具 有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等，尤其是 _非常好。 温馨提示 合金属于金属材料而不是合成材料。 生铁 钢 铬 镍 抗腐蚀性能 3F e 2O 2 Fe 3 O 4 2A l 3C uS O 4 = = Al 2 (S O 4 ) 3 3Cu Cu 2A gN O 3 = = C u( N O 3 ) 2 2Ag Fe C uS O 4 = = FeS O 4 Cu Mg H 2 SO 4 = = M gS O 4 H 2 Zn 2H C l = = Zn C l 2 H 2 Fe 2H C l = = F eC l 2 H 2 4A l 3O 2 = = 2Al 2 O 3 2M g O 2 2M gO 化学性质 反应的化学方程式 反应类型 实验现象 (1)与 O2 反应 镁条燃烧 发出 _，生成 _ 色固体 铝抗腐蚀 表面生成一层白色薄膜 铁丝燃烧 火星 _，生成 _ 色固体 (2)活泼 金属与 酸反应 Fe 与 HCl 产生 _，溶 液变 _色 Zn 与 HCl 产生 _ Mg 与 H2SO4 产生 _ (3)与盐 反应 Fe 与 CuSO4 表面有 _色物质 析出； 溶液由 _色变 _色 Cu 与 AgNO3 表面有 _色物质 析出； 溶液由 _色变 _色 Al 与 CuSO4 表面有 _色物质 析出； 溶液由 _色变 _色 考点三 金属的化学性质 化合 耀眼白光 白 化合 化合 置换 置换 置换 置换 置换 置换 四射 黑 气泡 浅绿 气泡 气泡 红 蓝 浅绿 银白 无 蓝 红 蓝 无 考点四 金属活动性顺序表及其应用 1 金 属活动性顺序表 K、 Ca、 ( )、 Mg、 Al、 Zn、 ( )、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 ( )、 Ag、 Pt、 Au。 2 金属活动性顺序的应用 (1) 判断金属与酸的反应。 位于 _之前的金属可以与酸反应置换出酸中 的氢，生成 盐和氢气。如： Zn 2H C l = = Zn C l 2 H 2 。 Na Fe Hg 氢 (2) 判断金属与盐溶液的反应。 位于前面的金属能把位于其 _的金属从它们的盐溶液 里置换出来 (除 K、 Ca、 Na)。如： (3) 判断金属活动性强弱。 金属活动性顺序表里，金属的位置越 _，它的活动性 就越强。如：金属活动性： MgZnSn。 (4)判断金属跟 混合盐溶液反应的次序。 后面 靠前 Fe C uS O 4 = = FeSO 4 Cu 。 温馨提示 1 “ 越前越强 ” ：金属活动性顺序表里，金属的位置越靠 前，它的活动性就越强。 2 “ 氢前换氢 ” ：位于氢之前的金属可以置换出酸中的氢， 即 “氢前换氢”。 3 “ 前金换后金 ” ：位于前面的金属能把位于后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。 考点五 工业炼铁的原理 1 主要原料 工业炼铁的主要原料为 _、 _、 _。 2 原理 利用 CO 在高温下将铁矿石中的 Fe 还原出来。 铁矿石 焦炭 石灰石 3 现象 (1)玻璃管内的粉末由 _色逐渐变为 _色。 (2)瓶中的澄清石灰水变 _，证明有 _生成。 温馨提示 1 CO 早出晚归。早出：实验前，先用 CO 赶出试管内的 空气，防止爆炸。晚归：实验结束时，等玻璃管冷却后，才停 止通 CO，防止生成的铁再次被氧化。 2澄清石灰水的作用：检验并吸收 CO2。 3点燃尾气的作用：除去尾气 CO，防止污染大气。 红 黑 浑浊 CO2 考点六 铁的锈蚀和保护 1 铁锈蚀的实质 铁锈蚀的实质是铁与 _和 _同时接触，发生 反应。 2 防锈原理 将铁与空气或水隔绝。 3 除锈方法 (1)用稀盐酸除铁锈 (化学方程式 )： _ _。 (2)用稀硫酸除铁锈 (化学方程式 )： _ _。 空气 (O2) 水 Fe 2 O 3 6H C l = = 2F eC l 3 3H 2 O Fe 2 O 3 3H 2 SO 4 = = Fe 2 (SO 4 ) 3 3H 2 O A A我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的 B温度计中的水银不是银，是金属汞 C干冰不是冰，是固体二氧化碳 D纯碱在物质分类中不是碱，是盐 B A青铜 B铝 C钢 D生铁 1 (2013 年日照 ) 根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误 的是 ( ) 。 2 (201 3 年苏州 ) 下列物质 不属于 合金的是 ( ) 。 3用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选 )。 用下列试剂中的 ( A ZnSO4 溶液 C稀盐酸 B NaOH 溶液 D CuSO4 溶液 4 (2013 年凉山州 )将足量的铜粉加入到硝酸汞溶液中，充 分反应后，过滤，滤液中含有的溶质是 ( 用化学式表 示 )_，该反应的化学方程式为： _ _。 Cu(NO3)2 D Cu H g(NO 3 ) 2 = = C u(N O 3 ) 2 Hg 题型一 金属的性质和用途 例 1(2012 年佛山 )黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳 定。而假 黄金是铜锌合金，颜色和外形与黄金相似。下列不能 区分黄金与假黄金的方案是 ( )。 C A在空气中灼烧 C放在 NaOH 溶液中 B放在盐酸中 D放在 AgNO3 溶液中 解析： 假黄金是铜锌合金，分别有铜单质和锌单质的性质， 但它们都不与 NaOH 溶液反应。 易错提示 合金是指往一种金属里熔合其他金属或非金属形成的具有 金属特性的一类混合物，但形成合金的是金属单质或非金属单 质，它们各自保持自己的性质。 题型二 金属活动性顺序表的理解和应用 例 2(2013 年揭阳 ) 将甲、乙两种金属片分别放入硫 酸铜 溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种 )。 金属的金属活动性顺序是 ( A甲铜乙 C铜甲乙 B乙 铜甲 D甲乙铜 解析： 熟悉金属活动性顺序表，且理解其中含义：越前越 强，氢前换氢，前金换后金。 A 题型三 金属与酸的反应 A t1 时，产 生氢气的质量锌比铁大 B t1 时，产生氢气的速率锌比铁大 C t2 时，参加反应锌的质量与铁相同 D t2 时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 例 3 (201 3 年广东 ) 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法 不正 确 的是 ( ) 。 解析 ： 由图可知， t1 时产生氢气的质量锌 比铁大，产生氢 气的速率锌比铁大； t2 时，产生相同质量的氢气，消耗的盐酸 质量相同，而参加反应的锌与铁的质量一定不同。 答案： C 易错提示 注意图形的含义，特别是起点、折点和终点表示的含义。 题型四 金属的锈蚀和防护 例 4(2013 年佛山 )分别向 A、 B 两支试管中加入形状和大 小完全相同的铁片，再向 A 中加入植物油，均塞上橡皮塞， U 型玻璃管内为红墨水 (开始时两端液面水平 )，如下图所示，放 置一段时间后，以下说法正确的是 ( )。 A植物油用于