2014年《南方新中考》化学 第一部分 第一单元 第6讲 常见的酸和碱 配套课件

近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度 1.常见酸的主要性质和用途 (了解 ) 填空 4 分 计算 7 分 选择 2 分 填空 3 分 计算 4 分 选择 2 分 中等 2.常见碱的主要性质和用途 (了解 ) 填空 5 分 综合 3 分 填空 4 分 综合 3 分 填空 7 分 中等 3.酸碱的腐蚀性 (理解 ) 填空 1 分 容易 4.用 pH 试纸检验 溶液的酸碱度 (操作 ) 选择 2 分 选择 2 分 填空 1 分 容易 5.中和反应及应用 (理解 ) 填空 2 分 填空 3 分 填空 2 分 中等 第 6讲 常见的酸和碱 (1)浓盐酸 (2)浓硫酸 性质 浓盐酸是 _色、有 _ 气味的液体，在空气中形成白 雾，这是由于挥发出来的氯化 氢气体跟空气中的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故 浓硫酸是 _色黏稠状的 _ 体，敞 口放置时易吸收空气中的水蒸 气而变稀，具有 _性，可作干燥 剂。浓硫酸具有强烈的 _性，能 使木材、纸张变黑 用途 除锈；胃酸，助消化； 制药等 除锈；作干燥剂；精炼石油； 制化肥、农药、火药等 考点一 浓酸的性质和用途 1 浓 硫酸和浓盐酸的主要性质与用途 无 刺激性 无 液 吸水 脱水 2.浓硫酸的稀释与使用安全 (1)浓硫酸的稀释。 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓硫 酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进 _中。 (2)浓硫酸的安全使用。 在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应先立即 用干布擦掉，再用大量 _冲洗，然后涂上 3% 5%的 _溶液。 浓硫酸 水 NaHCO3(或小苏打 ) 温馨提示 1 稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。 2浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为 浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原 子以 2 1 的个数比 (即 H2O的形式 )脱去，此性质为浓硫酸的脱 水性，属于化学性质。 考点二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 1 与 指示剂反应 (1)酸能使紫色石蕊溶液变 _色； (2)酸 _使无色酚酞溶液变色 。 2 酸与活泼金属反应 酸活泼金属 _ _ ，属于 _ 反应。 3 酸与金属氧化物反应 酸金属 氧化物 _ _ ，属于 _ 反应。 红 不能 盐 H2 置换 盐 H2O 复分解 温馨提示 酸的通性：与指示剂反应使石蕊变红；与金属反应生 成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱中和生 成盐和水；与盐反应生成新酸和新盐。 4 酸与碱反应 酸碱 _ _ _ ，属于 _ 反应，又叫做 _ 反应。 5 酸与盐反应 酸盐 _ _ ，属于 _ 反应。 盐 H2O 复分解 中和 酸 盐 复分解 名称 (1)氢氧化钠 (2)氢氧化钙 化学式 _ _ 俗名 俗称 _、火碱、 _ 俗称 _、消 石灰 物理性质 易潮解，可作某些气体的 _剂 微溶于水，溶解度随温度升高 而 _，水溶液俗称石灰水 阴离子 OH-的化合物 )，命名为 “ 氢氧化某 ” 。 考点三 常见的碱 1 酸碱的定义 (1)酸：由 _离子和酸根离子构成的化合物 (在水溶液中能电离出唯 一的阳离子 H+的化合物 )，命名为 “ 某酸 ” 。 (2)碱：由金属离子和 _构成的化合物 (在水溶液中能电离出唯一的 2 氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢 氢氧根 NaOH 烧碱 苛性钠 干燥 Ca(OH)2 熟石灰 减小 考点四 碱的化学性质 1 碱与指示剂反应 碱能使紫色石蕊溶液变 _ ，又能使无色酚酞溶液变 _。 2 碱与非金属氧化物反应 碱非金属氧化物 _ _ 。 3 碱与酸反应 酸碱 _ _ _ ，属于 _ 反应，又叫做 _ 反应。 蓝 红 盐 水 盐 水 复分解 中和 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 (1)紫色石蕊溶液 _色 _色 _色 (2)无色酚酞溶液 _色 _色 _色 考点五 酸碱性与酸碱度 1 溶液酸碱性的定性表示 溶液的酸性、碱性、中性 用酸碱指示剂测定。 温馨提示 碱的通性： 与指示剂反应使石蕊变蓝、酚酞变红 ；与非金属 氧化物反应生成盐和水；与酸中和生成盐和水；与盐反应生成新 碱新盐。 4 碱与盐反应 碱盐 _ _ _ _ _ _ _ _ ，属于 _ _ _ _ 反应。 碱 盐 复分解 红 蓝 紫 无 红 无 pH 作用 可比较溶液酸碱性的强弱 范围 从 _到 _ 变化规律 pH 越小，表示溶液的 _越强； pH 越大，表示 溶液的 _越强 溶液的酸碱 性的判断 pH7，表示溶液呈 _ pH 7，表示溶液呈 _ 测定方法 在玻璃片上放一小片 pH 把试纸显示的颜色与 _对照，读出 pH 2溶液酸碱性的定量表示 酸碱度 pH 常用 _测定。 试纸，将被测液滴到试纸上， pH试纸 (或 pH计 ) 0 14 酸性 碱性 酸性 碱性 中性 标准比色卡 考点六 酸碱中和反应 1 定义 _ 和 _ 反应生成 _和 _的反 应，叫做中和反应。 2 应用 (1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用 _改良。 (2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入 _中 和处理后排放。 (3)用于医药。例如：蚊子叮咬后 (含蚁酸 )可涂 _等 碱性物质；可用 _中和过多的胃酸 (盐酸 )，其反应方程 式为： _。 酸 碱 盐 水 熟石灰 熟石灰 肥皂水 Al(OH)3 A l(OH ) 3 3H C l = = A lCl 3 3H 2 O 1 下列物质敞口放置在空气中，质量增加且变质的是 ( )。 D A浓硫酸 C浓盐酸 B氯化钠固体 D固体氢氧化钠 2鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛 有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的 主要成分是 ( )。 B A H2 B CO2 C O2 D N2 加入稀盐酸的体积 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 3 (2013 年苏州 )向 2 mL 氨水中滴加 5 6 滴紫色石蕊试液， 充分振荡后溶液颜色将变成 ( )。 D A红色 B紫色 C无色 D蓝色 4 (2013 年株洲 )向盛有 10 mL NaOH 溶液 (其中滴有少量 无色酚酞溶液 )的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计 (用来精确测 定溶液 pH 的仪器 )测定溶液的 pH，所得数据如下： (1)当加入稀盐酸的体积为 _mL 时， NaOH 溶液和稀 盐酸恰好完全反应。 10 红 无 (2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时，溶液显 _色；当加 入稀盐酸的体积为 14 mL 时，溶液显 _色。 (3) 当烧杯中溶液的 pH 2.1时，溶液中的溶质有 _。 NaCl 和 HCl 题型一 常见酸的主要性质和用途 例 1(2013 年广东 )盐酸先生闯迷宫 (见右 图 )，请你帮他选 择行进路线 (不发生化学反应 )( )。 B 解析： 因为盐酸不与非金属氧化物反应，所以选择 B 通道 可顺利到达出口。 题型二 常见碱的主要性质和用途 例 2(2013 年广东 )用一种盐和一种碱组成的固体混 合物按下 图的步骤进行实验。请回答： (1)白色沉淀 B 是 _(填化学式 )。 (2)写出滤液 A 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式： _ _。 (3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是 (填化 学式 )： _和 _； _和 _。 CaCO3 2N aO H CuS O 4 = = C u(O H ) 2 Na 2 SO 4 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 NaOH 题型三 中和反应及其应用 C 例 3 下列物质能够反应，且 没有 明显现象的是 ( ) 。 A Na 2 CO 3 溶液加入澄清 石灰水中 B Fe 2 O 3 加入 NaO H 溶液中 C 稀盐酸滴入 Ba(O H) 2 溶液中 D CO 2 通入澄清石灰水中 题型四 酸和碱的综合运用 例 4(2013 年广东 )粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。 如下图甲某同学自制的简易净水器中放置的物质顺序错误，使 净水效果不理想。 甲 (1)请把图甲中的物质按由上到下的顺序重新排列： _(填字母 )。 (2)调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除 杂流程： 乙 步骤都需要进行 _ 操作，步骤需要进 行 _操作。 A氢氧化钠溶液 C氢氧化钾溶液 B氢氧化钡溶液 D氢氧化钙溶液 (4)步骤除去氯化钙的反应方程式： _ _；步