武邑中学2016年高一化学6月19日周考试题（含答案）

1 / 11 武邑中学 2016 年高一化学 6 月 19 日周考试题（含答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 试卷说明： 1本试卷共 39 题，考试时间 90 分钟，满分 110 分（包括附加题 10分）。请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。 2附加题为选做题。考生可根据自己的情况完成。 3可能用到相对原子质量为： H： 1c： 12o： 16S： 32cl： 23mg： 24 Al： 27ca： 40mn： 55Fe： 56cu： 64Zn： 65Ag： 108Hg： 201 第 卷选择题（共 70分） 一、 选择题（本题包括 35小题，每题 2 分，共 70 分。每小题只有一个选项正确） 1随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们处理废旧电池的主要目的是 A回收电池外壳的金属材料 B回收电池中的二氧化锰 c回收电池中的石墨电极 D防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 2 / 11 2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A H2So4腐蚀品 B cH4易燃液体 c白磷易自燃物品 D Hclo 氧化剂 3现有三组液体混合物： 乙醇与水 汽油与水 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A蒸馏、分液、萃取 B萃取、蒸馏、分液 c分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 4下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） A 制备氢氧化亚铁并观察其颜色 B 收集氧气 c 制备并检验氢气的可燃性 D 浓硫酸稀释 5分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A Na2co3和 k2o 都属于盐 B Na2o和 Na2Sio3 都属于氧化物 c koH和 Na2co3 都属于碱 D H2So4和 HNo3都属于酸 6下列说法或做法正确的是（ ） 3 / 11 A液氯是混合物，氯水是纯净物 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 c铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D co2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸 7下列关于 co的叙述正确的是（ ） A co 的摩尔质量是 28gB 1molco 中所含分子数为 1023个 c 1molco 的质量是 28g/molD常温常压下， 1molco 的体积为 8将 4molA气体和 2molB气体在 2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A（ g） +B（ g） 2c（ g），若经 2s 后测得 c 的浓度为 1,下列几种说法正确的是（ ） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 1s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 1s 1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 1 A B c D 9.反应 N2 o2=2No，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是 ( ) A增大容器体积 4 / 11 B体积不变，充入 N2使压强增大 c体积不变，充入 He使压强增大 D压强不变，充入 N2使体积增大 10.下列说法正确的是 ( ) A化学反应是放热还是吸热与反应条件有关 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c放热反应在常温下一定很容易发生 D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 11.下列说法中正确的是（） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 c第 A 族元素的金属性比第 A 族元素的金属性强 D在 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 12、对可逆反应 4NH3（ g） +5o2（ g） 4No(g)+6H2o(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时， 4v正（ o2） =5v逆（ No） B.若单位时间内生成 xmolNo 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态 c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，5 / 11 逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是： 2v正（ NH3） =3v正（ H2o） 13、 cocl2(g)co(g) cl2(g) H0 ，当反应达到平衡时，下列措施： 升 温 恒容通入惰性气体 增加 co浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是 ( ) A B c D 14、 2A(g)2B(g)+c(g)； H 0，达平衡时，要使 V 正降低、c(A)增大，应采取 A加压 B减压 c升温 D降温 15、已知： 4NH3(g) 5o2(g)=4No(g) 6H2o(g) H 1025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) 16下图是市场 上常见的两种燃料电池示意图： 下列有关电池电极 a、 b、 c、 d 的叙述正确的是 A电极 a 为正极，电极反应产物为 H2o B电极 b 为正极，电极反应产物为 H2o c电极 c 为正极，电极反应产物为 H2o D电极 d 为正极，电极反应产物为 H2o 17 根 据 下 列 事 实 ： (1)A+B2+=A2+B ；6 / 11 (2)D+2H2o=D(oH)2+H2 ； (3)以 B、 E 为电极 与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2+2e =E， B 2e =B2+，由此可知 A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性强弱关系是 A D2+A2+B2+E2+B A2+B2+D2+E2+ c D2+E2+A2+B2+D E2+B2+A2+D2+ 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成 18 19题。 18下列叙述正确的是 A装置 在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B装置 开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 c装置 在反应过程中能产生氢气 D装置 在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 cu2 19下列与反应原理相关的叙述不正确的是 A装置 中不可能发生如下反应： Fe+2Fe3 =3Fe2 B装置 在反应结束时溶液中存在 Fe2 c装置 的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D装置 中的铁丝能发生电化学腐蚀 20.用铂电极电解 cuSo4 溶液，当铜离子浓度降至一半时，7 / 11 停止通电，若使 cuSo4溶液恢复至原来的浓度，应加入的物质是 A cuSo4B cuSo45H2oc cuoD cu(oH)2 21取两份铝片 ，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的 Hcl和 NaoH的物质的量之比为（ ） A 1： 1B 2： 1c 3： 1D 1： 3 22向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（ ） A 3： 1B 3： 2c 2： 1D 2： 3 二非选择题（共 50分） 23、现有 10 种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素 ABcDEFGHIj 原子半径（ 10 10m） 最高或最低 化合价 +2+1+5+7+1+5+3+6+1 2 3 1 3 2 回答下列问题： （ 1） D 的元素名称是， H 的元素符号是 B 在元素周期表中的位置是（周期、族） 8 / 11 （ 2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是化合物 F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为 （ 3）用电子式表示 A 的简单氢化物的形成过程如下：； G 的氢化物的结构式为 （ 4）一定条件下， IA2 气体与足量的 A 单质充分反应生成20g气态化合物，放出热量，写出其热化学方程式 （ 5）用 j 元素的 单质与 A 元素的单质可以制成电池，电池中装有 koH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入 koH溶液，在甲极通入 j 的单质，乙极通入 A 的单质，则甲极的电极反应式为： 24（ 12分） 某实验小组对 H2o2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 H2o2 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的 mno2 分别加入盛有 15ml5%的 H2o2 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间 粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃 块状微热反应较慢， 火星红亮但木条未复燃 30min （ 1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。 （ 2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。 （ 3）某同学在 10mLH2o2 溶液中加入一定量的二氧化锰， 9 / 11 放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则 A、 B、 c 三点所表示的反应速率最慢的是。 某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行，在 0-3 分钟内各物质的量的变化情况如图所示（ A， B， c 均为气体，且 A 气体有颜色）。 （ 4）该反应的的化学方程式为。 （ 5）反应开始至 2 分钟时， B 的平均反应速率为。 （ 6）能说明该反应已达到平衡状态的是。 a v(A)=2v(B) b容器内各物质的物质的量相等 c v 逆 (A)=v正 (c) d容器内气体的颜色保持不变 （ 7）由图求得平衡时 A 的体积分数。 25（ 10分）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、 FeSo4溶液、 Fe2(So4)3 溶液、 U 形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证 cu2+、 Fe3+的氧化性强弱。 （ 1）写电极反应式，负极： _。 正极： _。 （ 2）请在右面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子 流向（注明电极材料、正负极、电解质溶液，连成闭合回路）。 10 / 11 （ 3） cu2+、 Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： _。 （ 4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加时， 通过导线的电子的物质的量是 _。 答案 、 A13、 B14、 D15、 23、【答案】（ 1）磷； B；第三周期第 A 族； （ 2） Hclo4；离子键、非极性键； （ 3）； （ 4） 2So2（ g） +o2（ g） 2So3（ g） ； H= /mol； （ 5） H2 2e +2oH 2H2o 24（共 12分） （ 1） 2H2o22H2o+o2 （ 2 分）（ 2）催化剂的表面积 1 分（ 3）c1分 （ 4） 2A+B2c（写等号不得分）（ 2 分） （ 5） (Lmi