氧族元素第二课时

1 / 5 氧族元素第二课时 文 章来源 m 课题：氧族元素第二课时 教学重点：了解同素异形体的概念，常识性介绍过氧化氢。 教学过程： 复习：通过练习的形式复习上一节课的内容。 1对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（ ） （ A）最外层电子数相等 （ B）原子半径依次增大 （ c）由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大 （ D）阳离子的还原性依次增大 2下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ） （ A）硒可以跟钠组成化合物 Na2Se （ B）硒化氢的水溶液呈强酸性 （ c）亚硒酸是一种中强酸 （ D）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒 3下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（ ） 2 / 5 （ A） （ B） （ c） （ D） 参考答案： c、 B、 A 讲述：有关硫单质的物理性质和化学性质。此处可以播放 ppt 演示课件。展示硫的图片。小结硫的化学性质。 过渡：氧气我们十分熟悉，自然界中还存在着一种比氧气化学性质 还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为 “ 臭氧 ” 。 讲述：臭氧的化学式，分析氧气和臭氧是同一种元素组成的两种性质不同的单质。二者性质不同。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如：金刚石和石墨；氧和臭氧；红磷和白磷等，硫也有多种同素异形体。 讲述：臭氧物理性质并且和氧气的物理性质进行对比。 讨论：同素异形体与同位素的差别 讲述：臭氧的化学性质： 1臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。 2除铂、金 、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与 k、 Na 反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子 o3 实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到3 / 5 较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中的 Fe2+、 mn2+及 Pb、 Ag、 cd、 Hg、 Ni 等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度。 讲解：臭氧的用途：由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，而且还可以除去水 中的色味等有机物，这是它的优点，然而它的自发性分解、性能不稳定，只能随用随生产，不适于储存和输送，这是它的缺点。 解释说明：在松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。 学生交流：臭氧层 保护问题。 教师评价：保护地球生命的高空臭氧层面临严重的威胁。喷气式飞机和火箭、导弹将大量废气排放到高空，部分臭氧被消耗。如此发展下去，就会给臭氧保护伞捅开大窟窿，紫外线和宇宙辐射将长驱直入，伤害地球生灵，这为环境保护提出了严峻的课题。然而臭氧对人类也有不利的一面。例4 / 5 如，地面大气中的臭氧含量超过一定标准时，将对人体的鼻、咽、气管和肺具有刺激作用。另外，还会加速橡胶老化、腐蚀设备、损伤植物等。 讲述：过氧化氢的物理性质。 提问：过氧化氢中的氧元素的化合价是多少，根据化合价推测它应 具有的性质。 讲解：过氧化氢的化学性质和用途。 板书设计： 二、臭氧 1同素异形体： 2物理性质：特殊臭味、淡蓝色气体，比氧气易溶于水。 3化学性质 （ 1）不稳定性 （ 2）强氧化性 4用途：脱色剂、消毒剂、臭氧层能吸收紫外线。 三、过氧化氢 1物理性质