江西井大附中2016年高一化学下学期期末试卷（带答案）

1 / 9 江西井大附中 2016 年高一化学下学期期末试卷（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 2016井大附中高一年级第二学期期末考试题（无答案） 出题人 :欧阳顺菊审题人：刘作成、肖苏霞 可能用到的相对原子质量： H:1c:12 一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3 分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 ( ) A原子最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 c最外层 电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 2、下列变化过程中，需吸收能量的是（） A H+HH2B I2I+Ic .H+clHclD c+o2co2 3、某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物化学式为 ( ) A H2Xo3B HXo3c H3Xo4D H2Xo4 2 / 9 4、雷雨闪电时空气中有臭氧（ o3）生成。下列说法正确的是 ( ) A o2和 o3互为同位素 B在相同温度和压强下，等体积的o2 和 o3含有相同的分子数 c o2 和 o3 的相互转化是物理变化 D等物质的量的 o2 和o3含有相同的质子数 5、已知 R2有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是 ( ) A baRB a b 2 a 2Rc a b 2 a 2RD a ba 2R 6、下列变化过程中，只破坏共价键的是 ( ) A I2升华 B caco3颗粒被粉碎 c Hcl溶于水 D NH4Hco3受热分解 7、下列用电子式表示的形成过程正确的是 ( ) A H cl H cl B Na Br Na Br c mg 2F mg2 F F D o co o c o 8、下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( ) 3 / 9 A Nacl和 H2o2B H2o和 NH3c caF2 和 csclD ccl4 和 Hcl 9、下列说话正确的是（） A.构成单质分子的粒子一定含共价键 B.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 c.第 A族和第 A族原子化合时一定形成离子键 D.共价化合物中一定不含离子键 10、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 ( ) A它是一种共价化合物 B在加 热时此化合物可以分解为PH3和 HI c这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由 PH3 和 HI化合而成 11、 X、 y、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X 与 W、 y 与 Z 的原子的最外层电子数之和均为 9；单质 y 和 W 均可与 NaoH溶液反应。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径： yZWB Z 的最高价氧化物的水化物为强酸 c非金属性最强的元素为 WD XW2 分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构 12、已知 1 18 号元素 的离子 aW2、 bX、 cy2、 dZ4 / 9 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A质子数： cdB.碱性： XoHW(oH)2c氢化物稳定性： H2yHZD原子半径： XW 13 、已知 25 、 101kPa 条件下： 4Al(s) 3o2(g)=2Al2o3(s) ， H /mol ； 4Al(s) 2o3(g)=2Al2o3(s)， H /mol。由此得出的正确结论是 ()A等质量的 o2比 o3能量低，由 o2变 o3为放热 B o3比 o2稳定，由 o2变 o3为放热 c等质量的 o2 比 o3 能量高，由 o2 变 o3 为吸热 D o2 比o3稳定，由 o2 变 o3为吸热 14 25、 101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 /mol、 /mol、 /mol、 2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A c(s) 12o2(g)=co(g) H /mol B 2H2(g) o2(g)=2H2o(g) H -/mol c cH4(g) 2o2(g)=co2(g) 2H2o(g) H /mol D c6H12o6(s) 6o2(g)=6co2(g) 6H2o(l) H2800kj/mol 15、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物 的最终状态有关，如图 ( )所示： H1 H2 H3。根据上 述原理和图 ( )所示，判断下列反应热关系中不正确的是5 / 9 ( ) A A F H=- H6B A D H= H1+ H2+ H3 c H1+ H2+ H3+ H4+ H5+ H6=0D H1+ H6= H2+ H3+ H4+ H5 123456789101112131415 非选择题 二、填空题（本题共 4 小题，共 55分） 16、（ 15 分）下表列出了 A R 等 9 种元素在周期表中的位置 ; IA A A A A A A0 2EF 3AcDGR 4BH （ 1）写出下列元素的名称 ;A,c,E,R （ 2） D 的离子结构示意图为，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 是 （ 3） A、 B、 c 三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为。（填化学式） （ 4） F 元素的氢化物的电子式为，其中一种氢化物在常温6 / 9 下与 mno2混合的反应化学方程式为。 （ 5）用电子式表示 A 与 H 形成化合物的过程为，高温灼伤该化合物时，火焰呈色。 17、 (11分 )已知 X、 y、 Z、 W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、 W 同主族，y、 Z 为同周期的相邻元素。 W 原子的质子数等于 y、 Z 原子最外层电子数之和。 y 的一个氢化物分子中有 3 个共价键。 Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断： （ 1） X、 y、 Z、 W 四种元素的符号： X、 y、 Z、 W （ 2） Z、 W 两种元素组成的化合物的电子式分别为、。 （ 3） X、 y、 Z 组成的离子化合物的化学式为，该化合物中含 有的化学键为它与 W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是 18、（ 11 分） (1)已知下列两个热化学方程式： H2(g)12o2(g)=H2o(l) H /mol c3H8(g) 5o2(g)=4H2o(l) 3co2(g) H /mol 实验测得 H2 和 c3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中 H2 和 c3H8 的体积比是_。 已知： H2o(l)=H2o(g) H mol 1，写出丙烷燃烧生成 co2 和气态水的热化学方程式：。 (2)已知： P4(白磷， s) 5o2(g)=P4o10(s) H /mol 7 / 9 P(红磷， s) 54o2(g)=14P4o10(s) H /mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 相同状况下，能量较低的是 _；白磷的稳定性于红磷(填“高”或“低” )。 19、 (8分 )将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为 c(s) H2o(g)=co(g) H2(g)。 c(s)、 co(g)和 H2(g)完全燃烧的 热化学方程式分别为： c(s) o2(g)=co2(g) H mol 1H2(g)1/2o2(g)=H2o(g) H2 mol 1co(g) 1/2o2(g)=co2(g) H3 mol 1。请回答： (1)根据以上数据，写出 c(s)与水蒸气反应生成 co和 H2的热 化 学 方 程 式 ：_。 (2)比较反应热数据 可知， 1molco(g)和 1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比 1molc(s)完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少” )。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： 8 / 9 请你写出 H1、 H2、 H3、 H4 之间存在的关系式_。 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 _(填“甲”或“乙” )同学，另一同学 出 现 错 误 观 点 的 原 因 是_。 20、（ 10分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取 /L 硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度； 用另一量筒量取 /LNaoH溶液，并测出其温度； 将 NaoH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题：（ 1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ( 中 和 热 数 值 为 /mol) ：_ (2