海水的综合利用学案导学

1 / 8 海水的综合利用学案导学 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 海水的综合利用学案导学（新人教选修 2） 目的要求： 了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。 了解海水提溴的重要步骤 学习过程： 一、海水中盐的开发和利用 海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。 1.海水制盐 （ 1）海水制盐以法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。 （ 2）盐田必须符合的条件 ； ； 。 （ 3）盐田一般分为、 三部分。 （ 4）海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品、等。 （卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾） （ 5）海水制盐还可用法和法，这样不仅可制得盐，还可得2 / 8 到。 2.食盐资源的利用 （ 1）化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品。 （ 2）电解食盐水实验装置 用电解饱和食盐溶液的方法来制取 NaoH、 cl2 和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。 氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后， 向阳极 移动，向阴极移动。 阳极反应式，阴极反应式 电解饱和食盐水的反应式是。 学与问 写出电解食盐水后产物 NaoH、 cl2、 H2可用来制其他化工产品的反应方程式。 利用电解食盐水制 NaoH，应采取什么合适的措施？ 电解制碱目前主要采用法。离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。 单元槽由、和等组成。 精制的饱和食盐水进入极室，加入 NaoH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成， Na穿过离子交换膜由极室进入极室，导出的阴极液中含， cl 则在极表面放电生成，3 / 8 电 解后的淡盐水从极导出。 3.离子交换膜法制烧碱 二、海水提溴 从海水中提溴约占世界溴年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。 1.氧化 （ 1）写出用氯气置换溴离子的反应式。 （ 2）氯气置换溴离子之前，要使海水化，使 pH=。 2.吹出 当 Br 被氧化成后，用将其吹出，也可用与溴一起蒸出。 3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。 溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静 剂。 氧化性： cl2 Br2 I2。 cl2+2Br-=Br2+2cl-;cl2+2I-=I2+2cl-;Br2+2I-=I2+2Br-. 三、海水提镁 1.海水中镁的总储量约为，目前世界生产的镁来自海水。 2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式 4 / 8 3.如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁？ 在氯化氢气氛中蒸发 4.设计从上述苦卤中提取溴及碘？ 溴氧化后吹出，用氢氧化钠吸收后酸化；碘氧化后用萃取剂萃取 四、从海水中提取重水 1.氢的同位素 符号和名称是、。 氘的原子核内有一个和一个，所以叫，化学符号是重水可作原子反应堆的和。 3.热核聚变指的是。 4.海水中含重水 t。 参与答案 一、海水中盐的开发和利用 氯化钠、 80%、氯化镁、硫酸钙。 1.海水制盐 （ 1）蒸发、水分、饱和、固体。 （ 2） 有平坦空旷的海滩，潮汐落差大 气候干燥、多风、少雨 远离江河入海口。 （ 3）贮水池、蒸发池、结晶池。 （ 4）风吹、日晒，食盐晶体、苦卤、氯化钾、氯化镁。 （ 5）电渗析、冷冻、淡水。 5 / 8 2. 食盐、 NaoH、 cl2、 H2。 Na 、 cl 、 oH 、 H， cl 、 oH ， Na、 H 2cl 2e =cl2¬H 2e =H2¬ 2Nacl 2H2o2NaoH H2¬ cl2¬ 2NaoH+co2=Na2co3+H2oH2 cl22Hcl 2NaoH+cl2=Naclo Nacl 装置：用离子交换膜电解槽，单元槽：由阳极（钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。离子交换膜的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。离子交换膜的作用：可防止 H2+cl2=2Hcl 爆炸；cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o 影响烧碱产量和质量。 离子交换膜、单元、阳极（钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒。 阳、阴、 H2、阳、阴、 NaoH、阳、 cl2、阳。 二、海水提溴 1/3、吹出法、 Br 、 Br2、吹出。 1.（ 1） cl2 2Br =2cl Br2（ 2）酸化、 、空气、水蒸气。 So2 H2o=2HBr H2So4cl2 2Br =2cl Br2 三、海水提镁 1015t ， 60%。 6 / 8 2. 加入石灰乳，使海水中的镁变氢氧化镁沉淀 mg2 2oH =mg（ oH） 2 加盐酸使氢氧化镁转化成氯化镁 mg（ oH） 2 2H =mg2 2H2o 电解氯化镁 2mgcl22mg cl2¬ 四、从海水中提取重水 氕、 21H氘 31H氚 2.质子、中子、重氢、 D、 D2o、中子减 速剂、传热介质（重水堆） 3.两个氘核在高温高压下融合成氦核，同时放出大量能量的过程。 1014t 【课堂巩固提高】 1、 11H、 12H、 13H、 H+、 H2是（） A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 c、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒 答案： D 2、用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出 o2的是（） 7 / 8 答案： c 3（ 07高考 海南）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（） A硬水的软化 B电解饱和食盐水制造 NaoH c电渗析淡化海水 D海水中提取金属 mg 答案： D 4、（ 07高考 广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 c、烧碱、氢气 D、食盐、淡水 答案： D 5、（ 04高考 上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（） 答案： D 6、如图所示，两容器都盛有食盐水和酚酞混合液，在下列装置中最先观察到变红现象的区域是 _，并写出各极的反应式。 甲 _；乙 _； 丙 _；丁 _； 答案：甲和丁的附近；甲：；乙：； 8 / 8 丙： Zn；丁： 7、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图： 回答下列问题： （ 1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂 Bacl2、NaoH、盐酸和 Na2co3 溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是 _。 （ 2）以海滩贝壳为原料制备 ca(oH)2 的过程可用化学方程式表示为 _， _。 （ 3） mgcl26H2o 脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为 _ 。因此