海洋化学资源_1

1 / 25 海洋化学资源 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教学内容 第一节海洋化学资源 教材分析 1、海洋蕴藏着丰富资源；海洋包括哪些资源；海洋资源的开发对人类进步的重要作用。 2、海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、海水淡化的方法蒸馏法、结晶法、膜法 学情分析 教学目标 知识与技能 1、知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏丰富的资源 2、了解海水及 海堤所蕴藏的主要物质 3、 过程与方法 通过对海水淡化的实验研究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 情感态度与价值观 2 / 25 学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。 教学重点 了解海洋资源及其开发和利用的价值。 教学难点 以海水和贝壳为原料制取镁 教学方法 阅读、实验探究 教学媒体设计 多媒体 教学流程 师生活动 备注 创设情景 我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为 “ 天然的鱼仓 ” 、 “ 蓝色的煤海 ” 、 “ 盐类的故乡 ” 、 “ 能量的源泉 ” 。 海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 讲授新课 一、海水中的物质 3 / 25 1、海水中都有哪些物质？ 提问 我们知道海水的滋味是又苦又甜的，谁知道其中的原因吗？ 回答 海水中溶解着大量的盐。 复习 酸碱盐的组成特点 观察分析 仔细观察书中的图表，你能读出哪些信息？ 2、从海水中提取镁盐制取镁 阅读了解 读书 P2-3 的有关内容 提问 海水和卤水有什么区别？海水中本来就有氯化镁，为什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁？ 讲解 富集的方法是化学上常用的。海水 晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。 提问 书 P3的化学反应方程式分别属于什么类型？ 练习 默写制取镁的化学方程式。 二、海底矿物 4 / 25 阅读 书 P3-5 思考 当你了解了海底蕴藏着如此丰富的矿物之后，你有何感想？ 认识 大海的宽容是有限的。要用辨证的思维来分析问题，用发展的眼光看问题。 三、海水淡化 实验探究 教师演示书 P6的实验 实验讨论 1.如何证明得到的冷凝水已被淡化？ 2.对蒸馏装置的观察发现：试管是被竖直加热的，连接试管和烧杯的导管很长， 请思考并解释其中的道理。为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为还能对装置做哪些改进？ 课堂练习 书 P8习题 课堂小结 请学生谈本节课的收获。 5 / 25 板书设计 一、海水中的物质 1、海水中已发现的化学元素有 80多种其中较多 2、利用海水制镁 海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁 有关的化学方程式： mgcl2+ca(oH)2=mg(oH)2+cacl2mg(oH)2+2Hcl=mgcl2+2H2omgcl2=mg+cl2 二、海底物质 1、可燃冰 见课 件及习题 2、多金属结核（锰结核） 三、海水淡化 1、淡水资源 2、淡化海水的方法 （ 1）、蒸馏法（多级闪急蒸馏法） 实验探究：蒸馏法淡化海水（ P6） （ 2）、结晶法 （ 3）、高分子膜法 6 / 25 练习与思考 1、根据 P2图示计算后回答：若要提取吨镁，至少需海水多少吨？ 2、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式： 课后反思 科目 化学 年级 九 编写人 唐德高 修订人 教学内容 第 2 节海水晒盐（第一课时） 教材分析 1：探究影响固体物质溶解限量的因素 7 / 25 2：探究固体物质的溶解度 学情分析 教学目标 知识与技能 1、了解海水 “ 晒盐 ” 的过程； 2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念； 过程与方法 3、了解结晶和蒸发结晶。 情感态度与价值观 学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。 教学重点 饱和溶液和不饱和溶液的概念； 教学难点 饱和溶液和不饱和溶液的概念； 教学方法 自主学习、实验探究 教学媒体设计 多媒体 教学流程 8 / 25 师生活动 备注 一、自主学习 学习任务一：探究饱和溶液和 不饱和溶液 活动 1、阅读教材 P9。 交流和总结 : 1、从海水中提取食盐的方法主要为 2、海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。 活动 2、思考：一杯水里能不能无限的溶解食盐？ 交流和总结：叫做这种溶质的饱和溶液。叫做这种溶质的不饱和溶液。 活动 3、完成 P10实验探究 . 交流和总结： 1、你怎样判断食盐溶 液是否达到饱和状态？ 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水 “ 晒盐 ”有什么不同？ 你认为哪些自然条件有利于海水 “ 晒盐 ” ？ 反思： 1、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明 “ 一9 / 25 定温度 ” 和 “ 一定量溶剂 ” 呢？ 2、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？ 3、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？ 不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？ 学习任务二：认识结晶与蒸发结晶 活 动 4、阅读教材 P10 交流和总结： 1、叫结晶。 2、海水 “ 晒盐 ” 属于。 板书设计 练习与思考 课后反思 科目 化学 年级 10 / 25 九 编写人 唐德高 修订人 教学内容 第 2 节海水晒盐（第 2 课时） 教材分析 学情分析 教学目标 知识与技能 1、记住溶解度的概念，理解其含义； 2、知道影响固体物质溶解度的因素； 过程与方法 3、能正确使用溶解度曲线。 情感态度与价值观 学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。 教学重点 溶解度的概念、溶解度曲线 教学难点 11 / 25 溶解度的概念 教学方法 自主学习、实验探究 教学媒体设计 多媒体 教学流程 师生活动 备注 一、自主学习 学习任务一：探究影响固体物质溶解限量的因素 学习活动 1：阅读教材 P11，联系实际回答下列各题： 1、在一定量的水中，能否无限量的溶解食盐？ 2、请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？ 学习活动 2：进行实验，并填写 P12页的有关问题 交流和总结：固体物质的溶解限量一般受的影响。 学习任务二：探究固体物质的溶解度 学习活动 3：请你给 溶解度下一个定义 交流和总结： 1、溶解度是指： 2、对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点： a、外界条件 b、溶剂的量 c、溶液的状态 d、溶解度单位 例如： 20 时氯化钠的溶解度为 36g的含义是：。 12 / 25 根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，为什么？ 1 20 时，把 20gA物质放到 100g中，并完全溶解，则 20时， A 物质的溶解度为 20g。 2 20 时，把 18gA 物质放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成 100g饱和溶液，则 20 时， A 物 质的溶解度为 18g。 3把 25gA 物质放入 100g 水中，完全溶解后正好形成饱和溶液，则 20 时， A 物质的溶解度为 25g。 学习任务三：归纳溶解度与溶解性的关系 学习活动 4：阅读课本 P15并进行总结 交流和总结：总结溶解度与溶解性的关系，填写下表： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20 时溶解度 学习任务四：探究溶解度曲线的使用方法 学习活动 5： 1、请根据 P13页硝酸钾的溶解度曲线查出： 13 / 25 20 时， 100g 水最多溶解 g 硝酸钾，（即 20 时， kNo3 的溶解度） 60 时， 100g 水最多溶解 g 硝酸钾，（即 60 时， kNo3 的溶解度） 2、请完成 P14 页活动天地 根据氯化氨在不同温度下的溶解度，绘制出 NH4cl溶解度曲线 学习活动 6：请根据 P15页几种物质溶解度曲线归纳总结是否所有固体物质溶解度都随温度升高而增大？举例说明 交流和总结 ：大多数固体物质溶解度随温度升高而；如 少数固体物质溶解度受温度变化影响；如 极少数固体物质溶解度随温度升高而；如 反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举例说明 学习任务五：探究结晶的方法 学习活动 7：思考结晶有哪些方法 ,它们各适用于哪些物质 交流和总结：根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有结晶和结晶。如：从 kNo3 饱和溶液中析出 kNo3 一般采用结晶；从 Nacl 饱和溶液中析出 Nacl一 般采用结晶。 学习任务六：知道气体物质的溶解度随温度升高而 ;随压强增大而。 14 / 25 板书设计 练习与思考 课后反思 科目 化学 年级 9 编写人 唐德高 修订人 教学内容 第二节海水晒盐（第 3 课时） 教材分析 学情分析 15 / 25 教学目标 知识与技能 了解粗盐提纯的步骤 过程与方法 学会过滤、蒸发实验基本操作 情感态度与价值观 通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系 教学重点 粗盐提纯的步骤 教学难点 粗盐提纯的步骤 教学方法 阅读、 |实验探究 教学媒体设计 多媒体 教学流程 师 生活动 备注 一、自主学习 16 / 25 活动 1、思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？ （ 1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ （ 2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 学习任务一：探究粗盐的提纯 1、制定实验方案，并与同学交流 供选择的实验仪器、药品： 量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸 蒸馏水、粗盐 2、实验步骤： （ 1）所用仪器： （ 2）所用仪器： （ 3）所用仪器： 在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、 学生活动 2、阅读教材 P17，了解工业净化食盐的过程 学生活动 3：阅读课本 P17,多识一点 学习任务二：了解食盐的用途 阅读教材 P17，了解食盐的用途 交流和总结：讨论交流完成下题 : 1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法 . 2.系统总结本节知识点 17 / 25 过滤 结晶 原理 使用范围 板书设计 练习与思考 课后反思 科目 化学 年级 9 18 / 25 编写人 王永书 修订人 教 学内容 第三节海水制碱（共 3 课时） 教材分析 学情分析 教学目标 知识与技能 1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2、纯碱和碳酸氢钠的用途 3、知道酸碱盐的溶解性； 4、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途 过程与方法 1、理解复分解反应发生的条件； 2、学会碳酸根离子的检验方法。 情感态度与价值观 培养爱国主义情感 教学重点 19 / 25 理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理 复分解反应发生的条件 教学难点 纯碱的制法和性质 教学方法 教学媒体设计 教学流程 师生活动 备注 第一课时 一、自主学习： 学习任务一：探究氨碱法制纯碱。 学生活动 1：阅读课本 P19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式 原料： _、 _ 媒 介： _ 步骤、原理： _ 20 / 25 _ _ _ _ 工艺流程： 学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途 学生活动二：阅读课本 P20概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途 学生活动 3：阅读课本 P20,多识一点 教学流程师生活动 备注 交流和总结： 1、回答下列问题： （ 1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？ 21 / 25 （ 2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化 碳？ （ 3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 2、系统总结：总结本节知识点 第二课时 一、自主学习： 学习任务一：举例说明纯碱在化学工业上的用途。 学生活动 1：阅读课本 P20最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途 学习任务二：探究纯碱的性质。 1、根据教材 P21内容进行分组实验并完成下表 交流和总结： 碳酸钠（ Na2co3) 物理性质 化学性质 22 / 25 现象 结论 与指示剂 与酸反应 盐酸 硫酸 与氢氧化钙反应 1、合作交流回答下列问题 （ 1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质 （ 2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。 23 / 25 2、系统总结：系统总结本节知识点 教学流程 师生活动 备注 第三课时 一、复习 1、什么叫复分解反应？ 2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由： （ 1）氢氧化钠和盐酸 （ 2）碳酸钙和硝酸 （ 3）氯化钾和硝酸钠 （ 4）氯化铜和硝酸银 （ 5）氢氧化钙和碳酸钠 （ 6）氢氧化钠和硫酸铜 24 / 25 二、自主学习 学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性 学习活动 1： 1、阅读教材 P89，酸碱盐的溶解性表 2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试 A、 NaoHcaSo4mgco3kNo3 B、 Feco3Agclca(oH)2cacl2 c、 Ag2So4cu(N