离子反应化学教案.doc

离子反应化学教案 教学目标 知识目标 使学生了解强电解质和弱电解质的含义； 使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义； 使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法 能力目标 通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用培养学生分析问题、解决问题的能力训练学生的科学方法加深学生对所学知识的理解 情感目标 通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育 教学建议 重点与难点 教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点：离子反应方程式的书写 教学建议 离子反应是电解质在溶液里发生的反应或在溶液里生成电解质的反应 要正确书写离子反应方程式必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识 教学过程可采用：实验观察分析结论的程序进行教学具体建议如下： 一、精心设计并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验再引导学生根据实验现象推理是建立强弱电解质概念的关键教师要强调比较导电性强弱时必须条件相同在演示实验中引导学生观察比较灯光的亮度讨论推断：灯光亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分从而为理解离子反应打下良好的基础 二、由于学生学过的化学反应不太多本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应不要再扩大 做好教材中的演示实验让学生展开讨论引导学生运用电解质在水中发生电离电离方程式等知识进行分析并联系复分解反应趋于完成的条件得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理最后过渡到为表示反应的本质用实际参加反应的离子来表示化学反应即离子方程式的教学 三、书写离子反应方程式是本节的难点 建议1初学时按书写步骤进行训练2步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表教师可帮助学生抓住若干条规律记住常见物质的溶解性这样有利于教学3强调离子反应方程式所表示的意义加强读出离子方程式正确含义的训练学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式 教学设计示例 教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题 教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影 教学过程： 引言通过对氧化还原反应的学习我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法 板书第二节离子反应 复习提问回顾初中物质导电性实验第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 学生回答还记得些物质能导电些物质不能导电干燥的固体、固体、固体、固体不导电而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电蔗糖和蔗糖溶液无水酒精及其水溶液均不导电 复习提问为什么有些物质如、在干燥的固体时不导电而溶于水后却能导电了呢 学生回答是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子而当它们溶于水后在水分子的作用下使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子从而能够导电 教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性 引出新课 板书一、电解质与非电解质 1概念： 投影（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质如：、等 （2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质例：蔗糖、酒精等 讲述我们已经知道酸、碱、盐是电解质它们的水溶液都能导电那么我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液它们的导电能力是否相同 演示实验实验11 引导思考学生认真观察实验并对实验现象加以分析、讨论 学生回答根据灯泡发光明暗程度不同我们可以知道相同条件下它们的导电能力不同 结论电解质有强、弱之分 板书二、强电解质与弱电解质 投影图110在水中溶解和电离示意图 讲述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子而某些共价化合物只能部分电离成离子 投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质如强酸、强碱和大多数盐类 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质如 化学教案离子反应由收集及整理,转载请说明出处 学生练习写出下列物质的电离方程式； 板书三、离子反应： 引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应 板书1概念：离子之间的反应称为离子反应 学生总结2离子反应发生的条件： 板书 生成弱电解质如、弱酸、弱碱 生成挥发性物质如 生成难溶性物质如 引导分析由上述离子反应发生的条件我们来分析离子反应的特征 总结3离子反应的特征： 投影向着减少某些离子的方向进行反应速率快部分离子反应有明显的现象 4离子反应类型： 离子之间交换的非氧化还原反应 如： 离子和分子之间的非氧化还原反应 如： 有离子参加的氧化还原反应 如： 板书四、离子反应方程式： 学生实验实验12中的实验、并要求学生们仔细观察记录现象思考原因 投影 提问实验现象 学生回答实验无明显现象 实验中出现白色沉淀滤液为蓝色 实验中生成不溶于稀的白色沉淀 引导思考实验中无明显现象原因 学生回答只是溶液电离上的和与溶液电离出的的简单混和 引导思考实验和中反应说明了什么 学生回答实验和说明了溶液电离出的和溶液电离出的发生了化学反应生成了白色沉淀而溶液电离出的与溶液电离出的并没有发生化学反应在溶液中仍以和的离子形式存在 学生总结实验中反应实质为 实验中反应实质为 讲述由以上实验和我们看出电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质 引出1概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 板书 讲述2书写：（以溶液和溶液为例） 写（化学方程式）： 离（电离）： 删（两边相同离子）： 查（质量守恒电荷守恒） 投影 写出上述中和反应的离子反应方程式 学生回答 学生总结3离子方程式的意义： 表示化学反应的实质 表示某一类反应 学生练习下列离子方程式中正确的是（） 投影 A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钡和稀硫酸反应 C澄清石灰水和盐酸反应 D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 学生回答选项A错在不符合反应的实际情况因为铁与稀硫酸反应生成和而不是和应为： 选项B的错误是忽略了生成物是不溶性物质应为： 选项C正确 选项D的错误是只注意书写和反应的离子方程式而忽略了和也反应应