物质的溶解性第3课时学案

1 / 7 物质的溶解性第 3 课时学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 第 6 章第三节物质的溶解性（第 3 课时） 【学习目标】 1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作； 2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物； 3.会进行粗盐提纯。 【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。 【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.溶解所需的仪器。 2.过 滤所需的仪器。 3.蒸发所需的仪器。 4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型： （ 1），如 kNo3； （ 2），如 Nacl； （ 3），如 ca(oH)2。 2 / 7 【新知导学】：怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？ 二、合作、研讨与点拨 活动一 .活动探究 实验 1 实验 2 操作步骤用玻璃棒蘸取少量浓的 Nacl 溶液，用酒精灯加热在一只盛有 30mL 沸水的烧杯中不断加入 kNo3，制成 kNo3 浓溶液。将烧杯放在冷水中降温 实验现象 总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？ 反思：如果实 验 1 中用的是 kNo3，实验 2 中用的 Nacl，还会有类似的现象吗？为什么？ 小结：结晶的方法和适用范围 （ 1）冷却热饱和溶液的方法（又叫法），适用于哪类物质？ 如 _（填物质名称或化学式） （ 2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如 _（填物质名称或化学式）。 活动二 .混合物分离的方法 （ 1）可溶性固体与不可溶性固体混合。如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用方法。 （ 2）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。如：从含少量氯化钠 的硝酸钾中提纯硝酸钾，用方法。 3 / 7 （ 3）溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用方法。 反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？ 活用所学： 现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？ 拓展： 1.制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原理吗？ 浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？ 2.对刚过滤出来的固体，其表面的可溶性的杂质清洗的方法有 三、总结、反思与提升 1.总结活动一、二。 2.反思（ 1）混合物分离关键是找准其中包含物质性质的不同点： 用磁铁分离铁粉和铜粉 用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠 用分离液态空气法得到氧气 用盐酸除去氯化钠中的碳酸钠 （ 2） .我国有许多盐碱湖，。湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，你知道为什么吗？ 4 / 7 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1.右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（） A甲、乙两种物质均属于易溶物质 B甲物质的溶液度受温度变化影响较大 c在 20 时，甲 、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 D当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲 2.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（） A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 c 80 时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度升高而增大或随温度降低而减小 3.化学上提纯物质常需要的操作有 溶解 过滤 蒸发 冷却热饱和溶液。要实现下列物质的提纯，请分别把需要的操作序号填在后面的括号内。 （ 1）从蔗糖水中分离出蔗糖（） （ 2）从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙（） （ 3）去除澄清石灰水中的浑浊物质（） 5 / 7 （ 4）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中分离出硝酸钾固体（） 4.小明同学绘制了如图所示 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线： （ 1）当 时， A 物质与 B 物质的溶解度相等； （ 2）若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法： ； （ 3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 Nacl 和 Na2co3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度 曲线相似。 【课后作业】 1 a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)曲线上满足 A 点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填 “ 变大 ” 或 “ 变小 ” 或 “ 不变 ”) (2)若向曲线上满足 A 点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填 “ 增加 ” 或 “ 减少 ” 或 “ 不变 ”) b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ”) 溶液。 (2)将 B 点所示的溶液升高温度到 40( 忽略水的蒸发 )，此时溶液中溶质质 量分数将 (选填 “ 变大 ” 或 “ 变小 ” 或 “ 不变 ”) 。 6 / 7 (3)B 点代表 20 时氯化钠的溶解度为 36 0g，若将满足 B点指标的溶液恒温蒸发 10g 水，会有 g 氯化钠晶体折出。 2.我们学习了溶液的有关知识。右图是 kNo3 的溶解度曲线。 （ 1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） 。 （ 2）小明参照右图在常温 20 时进行了如下实验： 小明观察到 A 中所加固体全部溶解，则 B 中的现象是_。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_。 D 中溶 液的溶质质量分数是 _。 3.如图： A、 B、 c 是三种物质的溶解度曲线图。 (1)、 t3 时 A 的溶解度为， P 点的含义是。 (2)、 N 点为 A 的（填饱和或不饱和）溶液， 可通过的方法改变其溶质量分数。 (3)、 t 时、溶解度由大到小的顺序是。 (4)、 t2 时、的饱和溶液各 g，降温到 t 会析出晶体的有， 无晶体析出的有，最终所得溶液中溶质量分数由小到大依次为。 4、右图是 a、 b、 c、 d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是7 / 7 这些固体物质在部分温度时的 溶解度。 根据图表信息判断下列说法正确的是