物质结构与性质复习学案

1 / 8 物质结构与性质复习学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 物质结构与性质第一章 复习学案 一、原子结构模型 1.玻尔原子结构模型：成功地解释了 缺陷是：不能解决 2.四个量子数来源您身边的高考专家 （ 1）主量子数： （ 2）角量子数： 同一电子层中（相同），有多少个取值，则有多少个能级 电子层主量子数 电子亚层能级 k 个 L 个 m 个 N 2 / 8 个 （ 3）磁量子数（表示轨道数） 取值： 对于相同电子能级，和确定，轨道数为个 相同时 取值 符号取值 每个亚层上的轨道数（的取值个数） 0 1 2 3 电子层 电子亚层 每层上的轨道数（的个数） k1 L2 m3 N4 亚层上的轨道数： 每层上的轨道数： 3 / 8 （ 4）自旋磁量子数 ms 【练习】 下列各组量子数哪些是不合理的？ ， ， ， ， ， ， 【小结】决定能级 决定轨道 决定运动状态 排布规则 能量最低原则特殊：全充满（ p3 或 p10），半充满（ p3 或 p5） 原子核外电子排布泡利不相容原理 洪特规则 2.鲍林近级能级图 （ 1）能级组数 （ 2）能级组中最多容纳的电子数 （ 3）主族元素价电子数 （ 4） B B 中价的总数 三、原子结构与元素性质 实质：取决于 2.电离能 4 / 8 （ 1）定义： （ 2）变化规律： 3.电负性 （ 1）定义： （ 2）变化规律中： （ 3）应用：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是。 4.写出下列原子的核外电子排布式和轨道表 示式 核外电子排布式轨道表示式 F P Sc cr mn cu Fe 其它规律： 主族元素价电子数 副族元素价电子数 分界线：周期数主族序数的线下金属 5 / 8 物质结构与性质第一章 复习学案答案 一、 1.氢原子光谱是线状光谱的原因氢原子光谱的多重谱线问题 2.（ 1） 1， 2， 3， 4， 5， 6， 7k， L， m， N， o， P， Q （ 2） 0， 1， 2， ， s， p， d， f 电子层主量子数 电子亚层能级 k1 0 1 个 L2 0， 1 2 个 m3 0， 1， 2 3 个 N4 0， 1， 2， 3 4 个 （ 3） 0 ， 1 ， 2 ， ， ( 或 0， 1 ， 2 ， ， ) 6 / 8 取值 符号取值 每个亚层的轨道数 （的取值个数） 0s01 1p0， 13 2d0， 1 ， 25 3f0， 1 ， 2 ， 37 电子层 电子亚层 每层上的轨道数（的个数） k101 L20， 14 m30， 1， 29 N40， 1， 2， 316 【小结】 n,ln,l,m,ms 1排布规则： 2 1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方7 / 8 向必须相反 洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同 2（ 1）周期序数 主量子数（ 2）该周期所包含元素种数 （ 3）主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正价 （ 4）副族序数 三、 1.原子核外电子排布的周期性 2.（ 1）气态原子或气 态离子失去一个电子所需要的最小能量。 （ 2） 电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角， A和 A 由于半满，比较特特殊 同一元素 I1 I2I3 3.（ 1）元素的原子在化合物中吸引电子能力 （ 2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减 （ 3）离子键共价键 4.核外电子排布式轨道表示式 F1s22s22p5 PNe3s23p3Ne ScAr3d14s2Ar crAr3d54s1