人教版高中化学必修课件几种重要的金属化合物第1课时.ppt

第三章金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修1,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应CuSO4FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H26Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,3、钠与酸反应,2Na+2H+=2Na+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,温故而知新,一、钠的重要化合物,（1）物理性质,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、氧化钠和过氧化钠,思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,一、钠的重要化合物,（2）化学性质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,、与水反应生成碱(较活泼的)；、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）；、与酸反应只生成相应的盐和水。,氧化钠,一、钠的重要化合物,请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,讨论：Na2O2能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,一、钠的重要化合物,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,实验35,滴水生火，,实验：,吹气能生火,过氧化钠的化学性质,一、钠的重要化合物,现象：,有大量气泡产生，试管外壁发热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,过氧化钠与水反应的化学方程式：,、与水反应,一、钠的重要化合物,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,-1-20,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,一、钠的重要化合物,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,-1-20,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,、与二氧化碳反应,一、钠的重要化合物,呼吸面具,一、钠的重要化合物,对该反应的几点思考,、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2，Na2O2先跟谁反应,、Na2O2只与潮湿的CO2反应,、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？,、Na2O2与CO2、H2O反应，量的关系怎样？,一、钠的重要化合物,III、过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,一、钠的重要化合物,1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如下一道题：在100g水中分别加入下列物质2.3g钠6.2g氧化钠7.8g过氧化钠4g氢氧化钠,完全溶解后,比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（）A.B.C.D.,解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol，比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,总质量，故质量分数，比较和，分析反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数，由于溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为。,【答案】C,练习与思考,一、钠的重要化合物,2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们,提示：,方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉,方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。,一、钠的重要化合物,探究1：,（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性,白色粉末，加水结块；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显,振荡时间长可溶解,固体量减少,溶液变红,溶液变微红,加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱,溶液变红,一、钠的重要化合物,（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,探究2：,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,一、钠的重要化合物,澄清石灰水不变浑浊,管口有水珠，澄清石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,探究2：,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,一、钠的重要化合物,NaHCO3,Na2CO3,澄清的石灰水,一、钠的重要化合物,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3+H+=H2O+CO2,NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈,（3）与酸反应（滴加）,溶液中有气泡冒出,溶液中开始无现象，后来有气泡,探究3,一、钠的重要化合物,一、钠的重要化合物,CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2,为什么与盐酸反应时NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,知识拓展,一、钠的重要化合物,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,探究结论,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,一、钠的重要化合物,转化,发酵剂,灭火剂,治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,细小白色晶体,白色粉末,色态,NaHCO3,化学式,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,(1)固体:(2)溶液:NaOH,HCO3-与H+和OH-都不共存,Ca(OH)2,CO32-+Ca2+CaCO3,有沉淀，两种反应,Na2CO3,溶解性,热稳定性,两者比较,一、钠的重要化合物,1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3？,思考与交流,2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是NaHCO3,一、钠的重要化合物,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,一、钠的重要化合物,侯德榜及侯氏制碱法,原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,一、钠的重要化合物,3、焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。焰色反应是物理变化。无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）,一、钠的重要化合物,注意：,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待