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文档简介

一定物质的量浓度溶液的配制,1、形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。,一、容量瓶,50ml100ml250ml500ml.,选用等大或稍大的容量瓶,(1)使用前检查是否漏水(2)使用前用蒸馏水洗净(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。(4)读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,3、容量瓶使用的注意事项,配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,实验1-5,1、计算m=nM=cVM=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g5.9g,二、配制一定物质的量浓度的溶液,配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,需要多少NaClg?,2.称量,托盘天平的使用,1)称量前，先调平,2)称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。,3)称量时，左物右码。,若称慢了，会怎样？,若放反了，会怎样?,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。,3.溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.,为何不直接在容量瓶中溶解？,溶解,思考,会导致所配溶液浓度怎么变化？,4、转移,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.,引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?,未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化?,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,保证溶质全部转移到容量瓶中。,5、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,洗涤,不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？,6、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,加水加少了,加水加多了,定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？,俯视，液面上移,仰视，液面下移,7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？,不能再加水！,再加水，所配溶液浓度会怎么变化？,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：,计算,学会一个概念：物质的量浓度认识一种仪器：容量瓶掌握一种实验方法：一定物质的量浓度溶液的配制,课堂回味,小结：,仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,主要步骤：计算称量溶解移液定容,想一想：,1、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓
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