必1物质的量 高考题.doc

1.(全国高考理综，8) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA2.(北京高考理综，6) 下列说法正确的是( )A.20 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO4离子总数为6.021023B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C.0.1 mol -Br原子中含中子数为3.56.021023D.30 g甲醛中含共用电子对总数为46.0210233.(广东高考理综，12) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO24.(重庆高考理综，7) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 molL-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA5.(四川高考理综，8) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满足O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 1.(全国高考理综，8) 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A.469 B.329 C.239 D.1692.( 全国高考理综，9) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD.17 g氨气所含电子数目为10 NA3.(北京高考，9 )下列说法正确的是( )A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等D.等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等4.(天津高考，13) 下列说法中正确的是( )A.一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大B.一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大C.气体压强是由气体分子间的斥力产生的D.在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强5.(江苏高考理综，16) 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( )A.AB B.A2B3 C.AB2 D.AB36.(上海高考，6) 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1 L 0.1 molL-1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA7.(广东高考，3) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.10 g甲烷所含有的电子数目为10NAB.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NAC.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NAD.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA8.(全国高考理综，9) 下列说法不正确的是( )A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L9.(全国高考理综，10) 下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等1，答案：C解析：A反应中Al变成Al3+，0.5 mol Al反应共转移1.5 mol 电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4 Lmol-1；每个CH4分子含电子：6+14=10，0.1 mol CH4含电子1 mol 即NA个；1 mol NO2的质量为46 g，根据“质量守恒”，发生2NO2 N2O4后得到混合物的质量为46 g，但物质的量小于1 mol，即46 g NO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。2答案：D解析：Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO4总数81小于6.021023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体(1 mol )中分子总数为6.021023；35Br2-原子里中子数为81-35=46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.66.021023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛(1 mol )含共用电子对46.021023。3，答案：AC解析：本题主要考查考生对阿伏加德罗定律的理解和综合应用能力。因为M(N2)=M(CO)=28 gmol-1，所以由n=m/M可知同质量的N2、CO所含分子数相等，显然A正确。同温同体积的H2和N2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，B不正确。同理同压强、同体积的N2O和CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，原子数也不一定相等；同体积同密度的C2H4和C3H6，质量相等，它们所含的分子数分别为m28，m42，原子个数比为：mm6:9=1:1，C正确。 28424，答案：D解析：Fe+2HCl=FeCl2+H2，5.6 g Fe反应转移的电子为5.6g2NA=0.2NA。醋56gmol-1酸是弱酸，100 mL 2.0 molL-1醋酸溶液中H+少于0.1 L2.0 molL-1NA=0.2NA。标准状况下22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子。5，答案：D解析：根据m=V，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为压强之比为32，分子数目之比为32，O原子数目之比为mm:=32，32482mm:=11。正确答案为D。 32481，答案：D解析：已知Q与R的摩尔质量之比为922，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为1822，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了18=3.6 22g Q，消耗Y的质量为：3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：6.4g=169。 3.6g2，答案：D解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但分子中含原子个数不一定相同，所以A错误；2 g H2含NA个H2分子，2NA个H原子，B不正确；常温常压下，1 mol气体的体积不等于22.4 L，C错误；17 g NH3为1 mol，其中含有10NA个电子，正确答案为D。3，答案：C解析：含相同O原子数的SO2和CO的质量比为87，A错误；NaOH为强碱，NH3H2O为弱碱，等浓度的两种溶液中前者c(OH-)大，B错误；等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即(C2H2)(C6H6)=13，D错误；1分子CH3COOH和1分子HCOOCH3均含7个共价键，C正确。4，答案：A解析：本题考查了气体体积、温度、压强间的关系及压强的产生。对于一定量的气体在温度不变时，被压缩，压强增大；若温度不定，则压强也不定。所以A正确，B体积应该减小所以错误。气体压强是由分子间相互作用力产生的，所以C错。不论在什么情况下，分子只要运动，就有相互作用力，就会产生压强，所以D错。5， 答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比。根据化学反应前后原子个数守恒确定答案为D。6，答案：C解析：本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确;1 mol SO2含2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了3 mol电子，故2.7g=0.1 mol，铝与足量的酸反应失电子数为0.3 NA,C27gmol-1正确；由MgCl2=Mg2+2Cl-知0.1 mol MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.1 NA,D不正确。7，答案：D解析：本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10NA个电子，则10 g CH4所含电子数目为10g10 NA10 NA，A不正确；1 mol He含有(4-2) 16gmol-1 mol=2 mol中子，4 g氦气所含中子数目为2Na，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4L液态溴的物质的量远大于1 mol，故C不正确。由2NaOH+Cl2+H2知产生2 g H2即1 mol H2时转移2NA个电子，D正确。8，答案：D解析：本题着重考查学生对NA的理解能力。A中磷酸的摩尔质量为98 gmol-1，而6.021023个磷酸分子，即1 mol 磷酸的质量为98 g，二者在数值上相等但单位不同，A不符；B中分别为1 mol的N2和H2，其质量比为(28 gmol-11 mol)(2 gmol-11 mol)=141，B不符；C中32 g氧气的物质的量为32 g/32 gmol-1=1 mol，每个氧气(O2)分子中含有2个氧原子，C不符；D中忽略了气体摩尔体积为22.4 L mol-1时的使用前提是标准状况，D符合题问条件(