公开课盐类水解教案.doc

盐类的水解教学设计(第1课时)授课老师：黄小凤授课时间：2013.12.3一、教学目标1、知识与技能: （1）理解盐类水解的实质，能根据盐的类型判断盐溶液的酸碱性； （2）掌握盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。2、过程与方法:（1）通过实验探究不同类型盐溶液的酸碱性，激发学生的学习兴趣。（2）通过引导学生从微粒间作用上分析盐溶液呈现不同酸碱性原因，培养分析对比、归纳整理能力以及探究精神。3、情感、态度与价值观：通过本节课的学习体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。二、教学重点、难点： 重点：盐类水解的实质和规律。 难点：根据盐的类型判断盐溶液的酸碱性；不同类型盐溶液的酸碱性不同的原因。三、教学方法：实验探究、交流与讨论、分析对比、归纳整理。四、教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、玻璃片。试剂：NaCl溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液、CH3COONa溶液、(NH4)2SO4溶液、蒸馏水。5、 教学过程 【导入新课】：我们已经知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢？【板书课题】盐类的水解 提出主题一：探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型【学生分组实验】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性（盐的类型先不填）【板书】一、盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系【思考与交流】根据形成该盐的酸和碱的强弱，将上表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类例：强酸强碱盐：强酸与强碱反应生成的盐。NaOH+HCl=NaCl+H2O 强碱弱酸盐：强碱与弱酸反应生成的盐。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 强酸弱碱盐：强酸和弱碱反应生成的盐。HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O【分析与归纳】 1、分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系，并从中找出规律。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性2、 规律：谁强显谁性，同强显中性。【练习】（课件显示）：【过渡】为什么不同类型的盐溶液会显示不同的酸碱性呢？主题二：寻找盐溶液呈不同的酸碱性的原因【板书】二、盐溶液呈不同的酸碱性的原因【讨论探究】以CH3COONa为例，分析：为什么强碱弱酸盐水溶液显碱性？【分析】 CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH 化学方程式：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO + H2OCH3COOH + OH CH3COO和H+ 结合生成弱电解质CH3COOH ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，使c(OH)大于 c(H)，溶液显碱性。【学生】 思考交流：以NH4Cl为例，分析：为什么强酸弱碱盐水溶液显酸性？ NH4+ + H2O NH3H2O + H+ NH4和水电离出来的OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，使c(H)大于 c(OH)，溶液显酸性。【老师】 上面这些过程就是CH3COONa和NH4Cl发生了水解反应，那么什么叫盐类的 水解？ 请同学们阅读课本P55-56思考回答。【板书】三、盐类的水解的定义、实质和规律【归纳】 1定义： 盐溶于水时，电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【分析、归纳】综合分析CH3COONa和NH4Cl水解的情况，引导学生归纳其盐类水解的实质。 2实质 ：盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的H或OH结合，生成弱电解质从而破坏了水的电离平衡，使得溶液中c(H)c(OH)，盐溶液呈现不同的酸碱性。【思考】（1）是不是盐电离出来的所有离子都可以与水电离出来的H或OH结合？ （2）NaCl、Na2SO4水溶液为何显中性？【分析】分析NaCl水溶液中粒子种类和结合情况。得出结果，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液中c(H)=c(OH)，溶液显中性。【思考】那些类型盐水溶液能够发生水解？能发生水解的盐溶液中都含有怎样的离子？【归纳】 3规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。【自我测试】课件显示【课堂总结】重点：盐类水解的实质和规律难点：根据盐的类型判断盐溶液的酸碱性；不同类型盐溶液的酸碱性不同的