2019-2020年物质组成的表示方法基础练习2.doc

2019-2020年物质组成的表示方法基础练习2自学导航1填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2书写化学式时，正价元素通常写在 边，负价元素通常写在 边，分子中原子的数目写在元素符号的 。3在金属化合物中，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价，在非金属氧化物中，氧显 价，非金属元素通常显 价。4在各种化合物中，各元素的化合价代数和为 ，单质中元素的化合价是 。5标出下列物质中各元素的化合价MgO NaCl Al2O3 KOH6标出下列各物质中加点元素的化合价KIO3 H2CO3 Ca(ClO)2 AgNO36已知下列各元素的化合价，写出它们与氧结合成氧化物的化学式： 7写出下列化合物的名称Cu CaS KCl CaCO3 NaOH AgNO3 交流与反思：通过课本的学习，你能总结出书写化学式的方法和规律吗？把你的想法与同学们交流讨论，并进行简单的小结。指点迷津例1已知在硫酸铁中，铁为+3价，硫酸根为2价，试写出硫酸铁的化学式讨论：你认为含原子团的化合物应如何书写它们的化学式？思路分析：原子团是多种原子构成的，但它们在化学反应中的作用就象一个原子一样，因而我们把它们当作一个原子去处理。书写方法如下：（1）FeSO4（2）2()3Fe2(SO4)3规律总结：当化学式中原子团的个数不是一时，原子团要用小括号括起来，如氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，而当原子团的个数是一时，则原子团不要加小括号，如硫酸钠的化学式是Na2SO4基础评价1新型净水剂铁酸钠的化学式是Na2FeO4，则该化合物中铁元素的化合是 （ ）A+2 B+3 C0 D+62下列物质的化学式书写正确的是（ ）A氧化钠（NaO） B氢氧化镁（MgOH）C氯化锌（ZnCl2）D碳酸钾（KCO3）3地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成物质的化学式是 （ ）AAl2O3 BFe2O3 CFe3O4 DSiO243个氧分子的符号是 （ ）AO3 B3O C3O2 D2O35市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ）ANaClO3 BNaClO2 CNaClO DNaClO46二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合价是 ，该物质的相对分子质量是 。7填写下表：物质氧化钾碳酸钠化学式Ca(OH)2CuSO48写出下列化学符号：2个二氧化硫分子 m个汞原子 硫酸根 ，2个正三价的铁离子 9微型化录音、录像机的高性能磁带中含有的磁性材料之一是化合物COFe2O4，其中钴（CO）和铁的化合价只有一种，可能是+2价或+3价，试确定化合物中钴的化合价是 ，铁的化合价是 。10加碘盐中加了一种叫碘酸钾的物质，其化学式是KIO3，已知一种碘的氧化物可称为碘酸碘，其中碘元素为+3、+5两种化合价，你认为该碘酸碘的化学式为 如果写成氧化物，可写成 。拓展探究1已知高锰酸根（MnO4 ）是负一价的原子团，其中锰元素的化合价应是多少？用同种方法判断硫酸根（SO4）硫元素的化合价是多少？2许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。化苑漫步 维生素C的妙用 维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，是人体不可缺少的重要物质，它有许多的妙用：如做实验时高锰酸钾沾在了皮肤上很难洗去，而用维生系C却很易洗去，腌制食品和烤制食品中含有许多亚硝酸盐，亚硝酸盐是一种致癌物质，食用腌烤类食品时，加入适量的维生素C或与富含维生素C的蔬菜同时食用，可有效阻断亚硝酸盐的形成（专家研究发现，按100g腌制食品中加入维生C400mg和苯甲酸50mg时，其阻断率可达80%95%）附送：2019-2020年物质结构 元素周期率测试题B卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2 下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A14B15C16D174 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO25 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化6 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7 下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱8 下列说法正确的是A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素10 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和811 下列各组性质的比较中正确的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2SD还原性 Cl-Br-I-12 下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是ACu、Fe、AgBNa、Cu、HgCCl、Br、IDS、F、I13 在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是A铊是银白色、质软的金属B铊能形成3价的化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物D单质铊的还原性比单质铝强14 下列电子式书写错误的是A O C O B N NC O H -DNa+ O O 2- Na+三、填空题15 （4分）与氖原子核外电子数相同的双原子分子的化学式是，三原子分子的化学式是，四原子分子的电子式是，五原子分子的结构式是 。16 （2分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m，则a、b、c由大到小的排列顺序是。17 （4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O（2）MgCl218 （12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式：。19 （9分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B能与0.2mol氢气完全反应。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B；D与B同主族。根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：A，B，C，D，E。（2）写出下列的化学方程式：BCF：；F与AB2反应：。ABCD20 （4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。四、计算题21 （9分）18g H2O和多少克D2O所含的中子数相等？现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生3.36 L气体，计算H2O、D2O各占多少克？参考答案和评分标准：一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1D2A3A4C5B6D7C8D9C10B11B12C13C14AHHHH二、填空题 15HF；H2O； N H 、 HCH16a c b17（1）H + O + H H O H（2）Mg + 2 Cl Cl - Mg2+ Cl -18（1）K；F； （2）Ar； （3）HC