高考化学第一轮总复习 第二章 化学物质及其变化（第5课时）课件.ppt

氧化,还原,变化,得失,偏移,MnO2,HCl,Cl2,26.021023,失电子,得电子,转移电子,反应物,生成物,同一种,得失电子,Fe3,SO42,O2,Fe,S,H2O,还原性,还原性,氧化性,C,【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故应选C。,C,C,A,一、物质的氧化性、还原性强弱的判断1根据金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的金属单质，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。,2.根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属单质，得到电子被还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。,3.根据氧化还原反应发生的规律来判断氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。,7根据原电池的正、负极来判断在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。8根据电解池溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断如：Cl失去电子的能力强于OH，还原性：ClOH。,9根据元素在周期表中位置判断(1)对同一周期金属而言，从左到右，其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱，其单质的还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下，其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其单质的还原性也依次增强。(3)对同主族的非金属而言，从上到下，其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其单质的氧化性也依次减弱。(4)对于同一周期的非金属而言，从左到右，其非金属活泼性依次增强。如Si、P、S、Cl非金属性依次增强，其单质的氧化性也依次增强。,10根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低，还原性越强。如氧化性：Fe3Fe2，S(6价)S(4价)等，还原性：H2SSSO2。但是，氧化性：HClO4HClO3HClO2HClO。,注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；Cu与浓H2SO4在常温下不反应，在加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下的强。,二、氧化还原反应中的主要规律1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。应用于有关氧化还原反应的计算。2价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(如Fe2、S、Cl2)。应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。,3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。例如：,5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子；越易得电子的物质，得到电子后的阴离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。,2计算方法得失电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的量关系和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(|低价高价|)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,2,6,4,1,3,6,2,3,6,2,2,2,2,2,3,3,3,1,6,6,2,6,1,3,4,5,9,2,6,2,3,2,2,2,3,3,1,3,6,6,4,2,+2,+3,+3,+1,1下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是()A实验室制取氧气；实验室制取氢气B实验室制取CO2；二氧化碳