高考化学一轮复习 2.10考点强化 氧化还原反应中的四大规律及其应用课件 (2).ppt

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.规律方法,4.变式训练,第二章化学物质及其变化,5.真题演练,考点强化：氧化还原反应中的四大规律及其应用,一、考点精讲,1.考点精讲,氧化还原反应中的四大规律及其应用,1守恒规律及其应用,化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。,直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阴、阳极产物及转移电子的关系式为：Cu2+2e-H22OH-,配平氧化还原反应方程式,2强弱规律及其应用,具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。,判断某氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性的相对强弱。,判断某氧化还原反应能否进行。,3转化规律及其应用,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,直判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性,根据化合价判断混合体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。,4先后规律及其应用,可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序,同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。,二、典例剖析,2.典例剖析,D,转解析,根据选项要求，恰当地选择守恒法或极值法解题,回原题,B,解析根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003mol，完全反应后失电子0.006mol，若M的化合价由5变为x，则(5x)0.0200L0.100molL10.006mol，可得x2。,解析显/隐,利用电子得失守恒求出产物中M的化合价,三、规律方法,3.规律方法,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（双选）（）A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,解析显/隐,【解析】由方程式可知N2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，因此当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，则有如下关系式10e30N(被氧化)16N214N2(氧化产物比还原产物多出的量）,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成N2的体积（标准状况）为：1.75mol16/1422.4Lmol-1=44.8L，A项错误;转移电子的物质的量为1.75mol10/14=1.25mol，C正确；被氧化的N原子的物质的量为1.75mol30/14=3.75mol,D正确；参加反应的KNO3被还原，故B错误。,CD,【变式2】氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。,N,KI,6KI8HNO3(稀)=6KNO32NO3I24H2O,0.45NA,增大,转解析,解析(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI8HNO3(稀)=6KNO32NO3I24H2O中转移的电子数为6e，即每生成4molH2O，转移6mol电子。因此若生成0.3molH2O，转移0.45mol电子即0.45NA。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。,回原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题】(2012上海，22)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32。则剩余固体的组成及物质的量之比是(双选)()。A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO,转解析,AD,解析根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，PbO2生成O2时，生成的O2与生成的PbO的关系为：O22PbO由剩余固体与浓盐酸反应时，其反应物中的4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2Cl2由上述两个关系式及题