高考化学 专题六 元素周期律和元素周期表课件.ppt

元素周期表,1.原子序数原子序数_质子数_,核电荷数,原子核外电子数,2.编排原则,电子层数,原子序数,最外层电子数,电子层数,3.结构(1)周期(7个横行，7个周期),288181832,21018365486,(2)族(18个纵列，16个族),AAAAAAA,BBBBBBB,8、9、10,18,从四个角度巧记元素周期表的结构(1)记忆元素周期表结构的口诀：“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一0族”。(2)从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。(3)0族元素原子序数：He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。(4)同周期第A和第A元素原子序数的差值可能为：1(2，3周期)、11(4，5周期)、25(6，7周期)。,元素周期律,1.定义元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2.实质元素原子的_的结果。3.主族元素的周期性变化规律,原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,相同,依次增加,依次增加,相同,依次减小,依次增大,依次增强,依次减弱,依次减弱,依次减弱,依次减弱,依次减弱,依次增强,依次减弱,升高,主族序数8,主族序数,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,元素周期表中的“三角”规律若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。(1)原子半径：CAB；(2)金属性：CAB；(3)非金属性：BAC。,元素周期表和元素周期律的应用,1.元素周期表中元素的分区,分界线附近的元素，既能表现出一定的_性，又能表现出一定的_性。,非金属,金属,非金属,金属,2.元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：将下面左右两侧对应内容连线。,答案cab,三点提醒(1)元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素只是少数。(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属元素，如H元素，副族元素均是金属元素。(3)元素周期表中元素金属性最强的是Cs(不考虑放射性元素)，非金属性最强的是F；短周期(118号)元素中金属性最强的是Na。,要点一原子序数与元素在周期表中位置的关系,1.由原子序数确定元素位置的方法0族元素定位法一至七周期0族元素原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。(1)已知原子序数若比0族元素原子序数大1或2，则应处于下一周期第A族或第A族。(2)已知原子序数若比0族元素原子序数小15时，则应处于同周期第A第A族。,2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,3.同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差。(2)两元素分布在过渡元素的同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六或第七周期元素原子序数差族序数差24。,【典例示范1】(2015湖南长沙模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A.从左到右，元素周期表中的第15列为A族B.某第A族元素的原子序数为x，则与它同周期的第A族元素的原子序数可能为x25C.同主族相邻元素原子序数之差为8D.53号元素位于周期表中第五周期A族,解析在周期表中，从左右118列依次对应：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0族，故A项正确；第A与第A元素位于过渡元素两侧，同周期元素原子序数相差1、11、25，B项正确；第二、三周期的同主族元素原子序数之差为8。第三、四周期的同主族元素原子序数之差，第A族、第A族为8，其他族为18，C项不正确；第五周期0族元素原子序数为54，53号元素原子序数比54号元素原子序数小1，故53号元素应位于第五周期A族，D项正确。答案C,【借题发挥】直接相邻的“”型、“”型、“”型原子序数关系(1)(2)(3),要点二微粒半径大小的比较,微粒半径大小的比较方法(仅适用于主族元素),【典例示范2】(2015广州高三模拟)X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX,解析根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。答案D,【借题发挥】单核微粒半径大小比较的“三个”规律一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。,要点三元素金属性、非金属性强弱的比较方法,【典例示范3】(2015河南商丘统考)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。(3)由和的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极的电极反应式为_。,(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。A.比较两种单质的颜色B.比较氢化物的稳定性C.依据两元素在周期表中的位置D.比较原子半径大小E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性,解析(1)根据元素周期表，可确定、元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期元素从左到右越来越弱，同主族元素从上到下越来越强，并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；而非金属性：同周期元素从左到右越来越强，同主族元素从上到下越来越弱，并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。,(3)因为镁的金属性比铝强，在弱酸性溶液中，镁和铝作电极构成原电池时，镁是负极，电极反应式为Mg2e=Mg2。(4)Cl和Br位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。答案(1)SiAr(2)KFKOHHClO4HF(