高中化学 1.1.3反应焓变的计算课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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,高中化学选修4鲁科版,第3课时反应焓变的计算,目标导航1.掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2.学会焓变的计算方法。,一、盖斯定律1内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。2本质：化学反应的焓变只与反应体系的有关，而与反应途径无关。3应用：间接计算某些反应(反应热无法或较难通过实验测得)的反应热。,相同,始态和终态,二、应用盖斯定律进行焓变计算的方法若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的。,代数和,一、盖斯定律的应用1虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某反应的H,HH1H2或HH3H4H5。,关键提醒利用盖斯定律书写或计算H时应注意：(1)热化学方程式同乘以n时，H必须乘以n。(2)热化学方程式相加减时，同种物质相加减，H也随之相加减，同时带上“”、“”号。(3)写一个热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号相反。,则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。,反思感悟1.计算过程中要把H看作一个整体，即带有“”“”号。2比较反应物与生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。,二、反应焓变的计算1根据热化学方程式计算：焓变与各反应物和生成物的物质的量成正比。2根据反应物和生成物的总焓计算：HH(反应产物)H(反应物)3根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算：H断开反应物化学键吸收的能量形成生成物化学键释放的能量4根据盖斯定律计算,答案D,反思感悟热化学方程式的系数表示物质的量，焓变与反应消耗的反应物(或生成的生成物)的物质的量成正比。,反
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