高中化学专题五电化学问题研究课题2电解与电镀第1课时课件苏教版.ppt

课题2电解与电镀,2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。,一、电解的基本知识,1.电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。,阴极：与直流电源的负极相连的电极，这一极发生还原反应。,阳极：与直流电源的正极相连的电极，这一极发生氧化反应。,4、两电极的判断以及反应,直流电源两个电极电解质溶液或熔融电解质,3、电解池的构成条件：,5、电子与电流的方向对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极，得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极，失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流向电源的正极，这样，电流依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。,电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳极电源正极,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）,（1）阴极：得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+（2）阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。,6、电解时电极产物的判断,1、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变,2、想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解CuCl2溶液，情况又如何？,练习：,C,总结,1、电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解2、电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解3、电解质和水同时被电解型A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解,用惰性电极电解电解质溶液的规律：,试写出电解饱和食盐水的电极反应：,阳极：阴极：总反应：,2H+2e-=H2,2Cl-2e-=Cl2,二、电解饱和食盐水,电解饱和食盐水装置,NaOH,实验方案设计：,1、实验原理,2、实验仪器和试剂,3、实验步骤,两极均产生气泡,通电后有新的气体物质生成,将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声,有氢气生成,湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝,有氯气生成,铁棒周围的颜色变红,有碱性物质生成,4、实验现象和结论,(1)原理：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.(2)阴极：待镀件阳极：镀层金属(3)电镀液：含有镀层金属的离子,电镀,电镀银工作原理示意图,电镀液,三、电镀,4、实验方案设计：铁钉镀锌,（1）实验原理（2）实验仪器和试剂（3）实验装置图（4）实验步骤,【原电池与电解池的比较】,整理与归纳：,负极：氧化反应,正极：还原反应,阳极：氧化反应,阴极：还原反应,电极反应,形成条件,举例说明,能量转换,电子流向,化学能转化为电能,电能转化为化学能,铜锌原电池；氢氧燃料电池,氯碱工业；电镀,阳极流出；阴极流入,装置举例,两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应,电源;两个电极;电解质,3、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）,C,练习：,4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1,D,5、在蒸馏水中加入相等物质的量的Ag+、Pb2+、Na