高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第2课时课件鲁科版.ppt_第1页
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第2章化学键与分子间作用力,第1节共价键模型,第2课时,【讨论】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？,二.共价键的参数参数概念:描述共价键性质的物理量.1.键能：,在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用EA-B表示.,提出问题,规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.,2.键长:两个成键原子核间的距离.规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.,键长：成键两原子间的平均间距。,3.键角:在多原子分子中两个化学键之间的夹角.,键角决定分子的空间构型.,4.共价键键能与键长的关系：,结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。,1.从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是,A成键时电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)注意微粒间主要区别在于电子数不同。(2)明确各键参数的作用和影响因素。,【答案】B【误区警示】(1)键能与键长反映键的强弱程度，键长与键角用来描述分子的立体结构。(2)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念中的前提条件气态基态原子。,变式训练1能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A两个键之间的夹角为12
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