高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的限度（一）课件 鲁科版.ppt_第1页
高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的限度（一）课件 鲁科版.ppt_第2页
高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的限度（一）课件 鲁科版.ppt_第3页
高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的限度（一）课件 鲁科版.ppt_第4页
高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的限度（一）课件 鲁科版.ppt_第5页
已阅读5页，还剩27页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第七章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应的限度(一),考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理抓主干固双基,知识梳理,一、化学反应的方向1.自发过程(1)含义在一定条件下,不需要借助于外力作用就能进行的过程。,2.化学反应方向的判据,答案:(1)(2)(3)(4),二、化学反应的限度1.可逆反应,2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,和相等,不再发生变化的状态。(2)平衡建立,正反应速率,逆反应速率,所有反应物与生成物的浓度,(3)特征,3.反应条件对化学平衡的影响,放,逆,逆,正,正,逆,4.化学平衡移动规律勒夏特列原理(1)定义:在封闭体系中,如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强),平衡将向这个改变的方向移动。(2)特点:只减弱而不能消除外界条件的改变。,减弱,答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大,自主整理,1.可逆反应注意“二同”、“一不能”“同一条件”、“同时进行”,反应物不能完全转化。2.理解化学平衡状态的五个特征逆、等、动、定、变。3.记住判断平衡状态的“一个本质”、“一个不变”(1)本质:v(正)=v(逆)0;(2)反应体系中各物质的质量或浓度保持不变。4.掌握一个原理勒夏特列原理。5.了解一个公式的应用G=H-TS。,考点突破解疑难提知能,化学平衡状态的判断依据,考点一,典例引领,答案:(1)AC(2)BC,“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断1.“两审”一审题干条件:是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应;有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。2.“两标志”(1)本质标志v正=v逆0。对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。,归纳总结,跟踪训练,A,分析化学平衡移动问题的一般思路,考点剖析,化学平衡移动方向和结果的判断,考点二,2.分析化学平衡移动问题的注意事项(1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能消除外界条件的变化。(2)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v(正)v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。(3)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他的反应物的转化率提高,而本身的转化率会降低。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。,典型例题,B,【延伸拓展】(1)恒容下再通入一定量的COCl2,(COCl2)如何变化?(2)恒压下再通入一定量的COCl2,(COCl2)如何变化?提示:(1)减小。(2)不变。,变式训练,B,课堂演练试身手强素能,基础题组,B,B,C
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论