高中化学 第一章 第三节 化学键（二）课件 新人教版必修2.ppt

第三节化学键第二课时,1、你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠的会是一样的吗？,2、你也学会问：为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？,我们以氯原子为例分析一下HCl分子的形成,思考与讨论,共用电子对,氢原子说：我只差一个电子就稳定了；氯原子说：我也只差一个电子就稳定了。,两种原子的对话,二、共价键和共价物质：,1、定义：,原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用。,（1）成键微粒：,原子,（2）成键本质：,原子间的通过共用电子对形成的强烈的相互作用（静电作用）。,（3）结果：,两原子核对共用电子对形成静电作用，处于平衡状态，体系能量降低,键的极性特点,非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对不偏移,极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极,电子对偏向Cl,三、共价键和共价物质：,1、共价键：,(4)分类：,共价键,非极性共价键：同种元素的原子间形成,极性共价键：不同种元素的原子间形成,(5)表示方法：,电子式、结构式,写出下列物质的电子式：He、Ca、Mg2+、NH4Cl、OH-、H2O2、Na2O2、NaOH、CaC2、N2、CO2、CS2、H2O、C2H2、C2H4、BF3,原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固。,(6)共价键强弱：,三、共价键和共价物质：,2、共价物质：,（单质和化合物）,(1)定义：,只含有共价键形成的单质和化合物。,(2)元素组成：,大多数由非金属元素组成、AlCl3、BeCl2；除所有含NH4+的物质。,(3)与物质分类的关系：,非金属单质、非金属氧化物、非金属气态氢化物、所有的酸，AlCl3、BeCl2,(4)特点：,分子型：CO2、CCl4、P4等，熔沸点低，硬度小,原子型：金刚石、硅、SiC、SiO2等，熔沸点高，硬度大,导电性：熔融状态下一定不能导电，水溶液可能导电,熔点硬度,练习：下列说法一定正确的是（）,A、共价化合物中只存在共价键,B、含共价键的化合物一定是共价化合物,C、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,D、含离子键的化合物一定是离子化合物,思考：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,四、分子间作用力和氢键：,1、分子间作用力（范德瓦耳斯力）：,(1)定义：,分子间存在的微弱的作用力,(2)规律：,一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。,四、分子间作用力和氢键：,2、氢键：,(1)定义：,某些氢化物中存在的一种相对较强的分子间作用力，属静电作用。,(2)能级：,化学键氢键范德瓦耳斯力,水,冰,形成氢键条件：,分子中有H原子,X-HY中的X和Y原子元素的电负性大，半径小，且有孤电子对,(3)常见的存在氢键的物质：,HF、H2O、NH3、醇、酸（含OH的有机物）,(4)氢键的存在分子间氢键：分子内氢键：,分子间氢键会增强分子间作用力,分子内氢键则削弱分子间作用力,(5)氢键对化合物性质的影响,对熔沸点的影响,a.分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高。,请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低,b.分子内氢键的存在，使物质的熔沸点降低。,对物质溶解度的影响,a.溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。b.溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。,1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）,A.B.C.D.,2.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.烧碱溶于水C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,3.下列事实能用氢键来解释的是（）A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中存在着氢键B.水结成冰时体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、