高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热课件鲁科版.ppt

第1节化学反应的热效应,1-1-1化学反应的反应热,学习目标,知识与技能1、了解反应热的概念、意义、符号；2、掌握中和反应的反应热的测定。过程与方法通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。情感态度与价值观通过反应热的学习，从能量角度理解化学反应的实质。,化学反应中为什么有能量变化？,一化学反应的反应热,阅读思考,1什么是反应热，指出概念中的要点。2反应热的符号、单位是什么？怎样表示反应吸热、放热？,1、反应热,定义：一定温度下化学反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。,符号：用Q来表示，单位：kJ；,注意：反应吸热或放热与反应是否加热无关也与反应是否自发进行无必然联系。,练习1、下列说法正确的是()A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。C.化学反应中放出的热才是反应热D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应,B,2、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确判断的是（）A.Q1=Q2B.Q1Q2C.Q1Q2D.无法比较,C,简易量热计示意图,实验中需要测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数据？,Q=-C(T2-T1),Q0，反应吸热；Q0,反应放热。,1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1,2、向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。,3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。,4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。,测量反应热实验步骤,如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热，这三个中和反应的反应热相同吗？说出原因,探究,在测定过程中应注意什么问题,(1)用保温性能好的仪器测量。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转移到小烧杯中。(4)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。(5)碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。(6)要用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应。(7)混合后记录最高温度。(8)重复实验2次，取其平均值。,补充定义,中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热称为中和热，单位是kJmol-1燃烧热：在25oC,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，叫做该物质的燃烧热.单位是kJmol-1,小结：,1、反应热,定义：,表示：用符号Q表示。反应吸热，Q为正值；反应放热，Q为负值。,单位：kJ,计算：Q=-C（T2-T1）,2、反应热的测定,（1）实验目的：,（2）实验原理：,（3）仪器与药品：,（4）实验步骤：,（5）注意事项：,3、中和反应的实质是H+OH-=H2O，所以中和热的值是固定的。,练习,在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是()A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸,D,2、298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O放热285.8KJ,对该反应说法正确的是（）A.H2与O2反应的反应热Q=285.8KJB.反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与反应条件无关C.该反应为放热反应，极易发生，无需反应条件D.该反应的反应热