高考化学一轮复习 8.12考点强化 沉淀溶解平衡及溶度积的应用课件.ppt

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：沉淀溶解平衡及溶度积的应用,第八章水溶液中的离子守恒,一、考点精讲,1.考点精讲,沉淀溶解平衡溶度积,已知Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，判断对该平衡体系的下列说法是否正确升高温度，平衡逆向移动()向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度()恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高()向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加()向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变(),一、沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡,建立、特征,影响因素,内因：难溶电解质本身的性质外因：温度、浓度,二、溶度积常数,判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解,判断难溶电解质在水中的溶解能力,判断能否发生沉淀转化反应,(1)QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态(3)QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出,当难溶电解质的类型相同时：(1)Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。(2)当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。,一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。,(2)Ksp的影响因素：,难溶电解质的性质、温度,(1)表达式：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)。,(3)应用,三、Ksp的有关图像分析,【易错警示】1.沉淀的生成、溶解和转化的条件。2.公式的应用。3.图像的意义，及图像中点线面的含义,二、典例剖析,2.典例剖析,【思维启迪】1.看懂图像（明确纵横坐标的含义理解线上及线外点的含义）；2.联想Ksp有关性质；3.结合选项进行判断。,B,转解析,请点击图片放大/缩小,回原题,三、总结归纳,3.总结归纳,1沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。3复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。4一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】下列有关叙述中，正确的是()。A在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2和浓度的乘积是一个常数B向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大,B,转解析,解析一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2和浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。,回原题,【变式2】下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成,D,转解析,回原题,五、真题演练,5.真题演练,A,转解析,回原题,【真题2】(2010山东，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,B,转解析,解析KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)由图可知：对于b、c两点c(Fe3)c(Cu2)，b点对应c(OH)小于c点对应的c(OH)，故有KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A项对；加入NH4Cl固体，NH4会结合Fe(OH)3电离出的OH，促进Fe(OH)3的电离，使c(Fe3)增大，即从b点到a点，所以B项错；在温度一定时，c(H)c(OH)为常数KW，与pH无关，所以C项正确；该图为沉淀溶解平衡的曲线，在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，D项正确。,回原题,【真题3】(2012安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH3)的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，