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文档简介

0.1mol/L碘标准溶液（0.05mol/LI2）的配制与标定,1,一、目的要求,掌握碘标准溶液的配制与标定方法；熟悉淀粉指示剂指示终点的原理及方法；了解间接碘量法的操作过程及注意事项。,2,二、实验原理,25时100ml水能溶解0.0035g碘。除了很小的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压，因此操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降低。故碘标准溶液多采用间接法配制。通过将碘溶解于碘化钾的水溶液中可以克服上述两个困难。碘化钾的水溶液浓度越高，碘的溶解度越大。碘溶解度增加是由于三碘负离子的形成：I2+I-I3-,3,碘标准溶液可用标准硫代硫酸钠溶液来标定：I2+2S2O32-S4O62-+2I-从已知的硫代硫酸钠溶液浓度可计算碘溶液的浓度：,4,稀淀粉溶液作为指示剂以碘溶液直接滴定至溶液由无色变为蓝色通常将碘溶解在KI溶液中以增大碘的溶解度不足：不溶物的吸附作用；溶液与空气接触时间长，维生素C被氧化测定结果偏低,（一）直接碘量法（药典）,5,1、先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全2、用Na2S2O3滴定过量的碘:3、仍以淀粉溶液为指示剂4、用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失,（二）间接碘量法,6,碘量法的基本反应I22S2O2=SO22反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会发生岐化反应，通常pH9：326OH=IO5I3H2O强酸性溶液中，NaSO会发生分解，I容易被氧化。,7,相比直接碘量法有如下优点:消除了不溶物吸附作用的影响缩短了维生素C溶液与空气的接触时间避免了碘的挥发对实验结果造成的影响,8,三、仪器与试剂,仪器：酸式滴定管（25ml），锥形瓶（250ml），移液管（20ml），量筒(100m1），烧杯（100ml），棕色瓶（500ml）试剂：碘（分析纯），碘化钾（分析纯），浓盐酸，淀粉指示剂（5%水溶液），Na2S2O3标准溶液（0.1mol/L）,9,四、实验内容,（一）碘标准溶液的制备（0.1mol/L）称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在台称上用烧杯称大约3.5g碘（分析纯），将其转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至250ml。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉处。,10,（二）碘标准溶液的标定（0.1mol/L）准确移取20.00ml碘溶液于一250mL锥形瓶中，加100mL蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉指示剂3mL，继续用Na2S2O3溶液滴定使溶液恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消耗Na2S2O3标准溶液的体积。计算碘标准溶液的浓度。,11,五、实验结果,12,六、注意事项,1碘必须溶解在浓碘化钾溶液中，然后再稀释。2碘溶液腐蚀橡胶，因此应使用带玻璃活塞的酸式滴定管盛碱液。3在制备硫代硫酸钠溶液的过程中加入了少量的碳酸钠。然而由于在使用碘的滴定中不容许有碱的存在，须向碱溶液中加一些盐酸。同时为避免碘酸钾的
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