高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课件新人教版.ppt

组织建设,1-1-1焓变反应热,化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。,1.宏观：化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小,大于,能量,反应进程,反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。,小于,小结1,宏观：化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小,反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。,大于,反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。,.微观：化学反应中能量变化的原因化学键的断裂和形成,断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,小于,H,Cl,Cl,H,断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,能量,反应进程,大于,小结2,微观：化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成,大于,断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,小于,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,PS：1、符号：H单位：kJ/mol或kJmol-12、反应热描述的是化学反应前后的热量变化3、反应热描述的是一定温度下的热量变化4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应,H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解,吸热反应,电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合,1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,2、拆开lmolHH键、lmolNH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,3、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：H+HH2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定,AC,AD,5、下列变化过程中会放出热量的是（）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中醋酸的电离A仅B仅C仅D,D,6、下列变化中，属于放热反