高考化学一轮复习专题一基本概念第1讲物质的量气体摩尔体积讲解课件.ppt

第1讲物质的量气体摩尔体积,考点一物质的量和摩尔质量1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系,(2)物质的量的规范表示方法,2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是gmol-1或g/mol。公式:M=。(2)数值:以gmol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)1molH2O的质量是18gmol-1()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子()(6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(7)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),2.(1)标准状况下有:0.112L水0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷分子,所含原子个数从多到少的顺序为。(2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含molS,Al3+的物质的量0.8mol(填“”“(2)1.2。,5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.1mol18O含有的中子数为10NAB.22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中N数目为0.1NAD.1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA,答案AA项,1个18O中含10个中子,故1mol18O中含10mol中子即10NA个,故A项正确;B项,甲烷所处的状态不明确,故其物质的量和分子个数无法计算,故B项错误;C项,N是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的N的个数小于0.1NA,故C项错误;D项,醋酸是弱酸,只能部分电离,1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA,但醋酸分子个数无法计算,故D项错误。,思维建模有关微粒数目比较的思维方法已知物理量物质的量所要比较的物理量,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.气体摩尔体积,2.标准状况下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件(2)结论:1mol任何气体在标准状况下的体积都约是22.4L。,3.阿伏加德罗定律(1)内容在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即N1=N2“三同”(T、p、V)“一同”(N)(n)(2)阿伏加德罗定律的推论,(2)阿伏加德罗定律的推论,特别提醒阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要有三个量相同,第四个量必定相同,即“三同”定“一同”。上述结论均可由pV=nRT=RT=RT导出,不需要“机械记忆”。,判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L()(2)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数目为6NA()(3)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同(),(4)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是22.4L()(5)22.4L气体在标准状况下是1mol,在非标准状况下一定不是1mol()(6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同()(7)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质量时,它们所含的原子个数相同(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),1.(2017福建福州期中)同温同压下,相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23两者的密度之比为711所含的电子数目之比为711A.和B.和C.和D.,题组一阿伏加德罗定律及其应用,答案D同温同压下,等体积的CO和CO2的物质的量相同,则分子数相等,即所含的分子数目之比为11,正确;所含的O原子数目之比为12,正确;所含的原子总数目之比为23,正确;两者的密度之比等于摩尔质量之比,即为711,正确;每个分子含有的电子数分别为14、22,则所含的电子数目之比为711,正确。,2.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是()A.若M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲乙D.若M(甲)M(乙),则气体的体积:甲M(乙),则物质的量:甲乙,B错误;同温、同体积、同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D错误。,题组二以物质的量为核心的计算,3.标准状况下有:6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:,答案An(CH4)=0.3mol,n(HCl)=0.5mol,n(H2S)=0.4mol,n(NH3)=0.2mol。在标准状况下,气体的物质的量越大,则体积越大,四种气体的体积由小到大的顺序为;密度与摩尔质量成正比,故密度从小到大的顺序为;据m=nM可知质量从小到大的顺序为;根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少到多的顺序为。,4.(2016河北衡水月考)已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况,后同),冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到VL黄绿色气体,下列说法中正确的是()A.V=2.24LB.参加反应的HCl为0.18molC.无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少D.6.32gKMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24LCl2,答案D6.32gKMnO4粉末物质的量为=0.04mol,氧气物质的量为=0.005mol,KMnO4加热分解会得到K2MnO4、MnO2、O2,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,Mn元素最终都以MnCl2形式存在,整个过程中,根据得失电子守恒,可知Mn元素得到电子数等于O元素、Cl元素失去电子数,则0.04mol(7-2)=0.005mol4+2n(Cl2),解得n(Cl2)=0.09mol,标准状况下V(Cl2)=0.09mol22.4L/mol=2.016L,故A错误;参加反应的HCl转化为KCl、MnCl2、Cl2,根据钾原子守恒知n(KCl)=0.04mol,根据Mn原子守恒知n(MnCl2)=0.04mol,根据氯原子守恒知n(HCl)=n(KCl)+2n(MnCl2)+2n(Cl2)=0.04mol+20.04mol+20.09mol=0.3mol,故B错误;最终含有钾元素的化合物为KCl,根据K原子守恒可以计算KCl的数量,故C错误;根据得失电子守恒知,生成氯气的物质的量为=0.1mol,标准状况下生成氯气的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L,故D正确。,考点三以阿伏加德罗常数为载体的分析判断题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下,2.24LHF中含有的HF分子数为0.1NA()(4)标准状况下,22.4LSO3中含有的SO3分子数为NA(),答案(1)(2)(3)(4),2.(2017山东威海模拟)下列说法中正确的是()A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数,答案DA项,在温度和压强不知时,无法计算32gO2占有的体积,故A项错误;B项,22.4LN2的物质的量不一定是1mol,故B项错误;C项,标准状况下水不是气体,故C项错误;D项,22gCO2物质的量为0.5mol,标准状况下的11.2LHCl物质的量为0.5mol,所以含有相同的分子数,故D项正确。,3.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)在常温常压下,18gH2O与18gD2O所含电子数目均为10NA()(2)相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同()(3)17gOH与17gOH-所含电子数均为10NA()(4)31g白磷中所含共价键数目为NA()(5)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()(6)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(7)14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),4.(2016江西师大附中、鹰潭一中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下,17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA标准状况下,11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA1molC15H32中含碳碳键数目为14NAA.B.C.D.,答案B1molCH3CH2C(CH3)3含有4mol甲基,含有甲基的数目为4NA,故正确;乙烯和聚乙烯的最简式相同均为CH2,则碳元素的质量为2.8g=2.4g,所以碳原子数目为NAmol-1=0.2NA,故正确;CH3COOH是弱电解质,1.0molL-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=1mol/L,溶液中CH3COOH分子数小于NA,故错误;一个乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对,8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA,故正确;标准状况下,乙醇呈液态,故错误;一个甲基(14CH3)中含有的中子数为14-6=8,17g甲基(14CH3)的物质的量为=1mol,含有的中子数为8NA,故错误;标准状况下,氯仿呈液态,故错误;C15H32是烷烃,1molC15H32中含CC共价键数目为14NA,故正确。,5.(2016山西太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NAB.0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NAC.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NAD.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA,题组三电解质的电离与水解,答案CN水解,0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的N的数目小于0.3NA,故A错误;溶液体积未知,故无法求Al3+的数目,B项错误;Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,78gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为1mol,含有的阴离子数为NA,C项正确;常温下,1LpH=1的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L,硫酸抑制了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离产生的,水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为110-13mol/L,则1L该溶液中由水电离出的氢离子的数目为110-13NA,故D错误。,6.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molF被氧化时,共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(),题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),7.(2016甘肃天水三中月考)若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NAB.4gH2O2完全分解转移电子数为0.2NAC.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NAD.5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA,答案CA项,7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,与CO2完全反应转移电子数为0.1NA,故A项错误;B项,4gH2O2物质的量为0.12mol,完全分解转移电子数为0.12NA,故B项错误;C项,2.4gMg是0.1mol,2.4gMg无论与什么物质反应都是转移0.2NA个电子,故C项正确;D项,5.6gFe与Cl2完全