高考化学一轮复习 第七章 第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向课件.ppt

化学反应速率和化学平衡,第七章,第21讲化学平衡移动和化学反应的方向,1概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由_向_的变化过程，叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动,温度,压强,浓度,改变,新的平衡状态,原平衡状态,新平衡状态,2外界条件对化学平衡的影响,正反应方向,减小,大,逆反应方向,增大,小,逆反应方向,减小,大,正反应方向,增大,小,气体体积减小,的反应方向,减小,大,气体体积增大,的反应方向,增大,小,吸热反应方向,降低,高,放热反应方向,升高,低,3勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如_、_或_)，平衡就向着能够_的方向移动。,浓度,温度,压强,削弱,1理解化学平衡移动应注意的几个易混易淆点(1)混淆化学平衡移动与化学反应速率的关系若化学反应速率发生改变，化学平衡不一定发生移动。若化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。平衡正向移动，v正不一定加快，v逆不一定减慢。,(2)混淆化学平衡移动与反应物浓度、反应物转化率、平衡常数的关系化学平衡正向移动，反应物浓度不一定减小，生成物浓度不一定增大；反应物或生成物浓度增大，化学平衡不一定移动(如对于反应前后气体总体积不变化的反应，增大压强)。化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变。,1判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态()(2)其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动()(3)化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大()(4)若有气体参与的可逆反应平衡后，缩小容器体积，所有气体浓度最后均增大(),【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6),【答案】AC,【答案】A【解析】H0，正反应吸热，升高温度有利于平衡向正反应方向移动；正反应气体体积增大，减压也有利于平衡向正反应方向移动。,【答案】B,1自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。(2)特点体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部_或_热量)。在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。,化学反应进行的方向,高能,低能,做功,释放,有序,无序,2自发反应在一定条件下，_就能自发进行的反应称为自发反应。,不需要借助外力作用,3化学反应的判据,降低,液态固态,增加,v(逆)，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。,下列说法中，正确的是()A3040min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30min时降低温度，40min时升高温度D30min时减小压强，40min时升高温度【答案】D,有关化学平衡的考查化学平衡一直是高考考查的重点和热点，在高考中备受命题者的青睐。这类题目相对其他考点的题目具有难度较大，区分度高，选拔功能较强等特点。近年来，考题的综合性加强，主要是与热化学、电化学、溶液中离子平衡等内容综合命题。,H1_(填“”、“”或“”)0。由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一种措施是_。在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。,(2