高考化学一轮复习 3.1考点强化 钠的主要性质及其应用课件.ppt

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.思维建模,4.变式训练,第三章金属及其化合物,5.真题演练,考点强化：钠的主要性质及其应用,一、考点精讲,1.考点精讲,1从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性,Na,非金属单质,Cl2,H2O,2Na2H2O=2Na2OHH2,O2,离子方程式：,盐酸,离子方程式：,2Na2H=2NaH2,4NaO2=2Na2O,2钠的制取及保存,(2)保存：密封保存，通常保存在_。3钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属,石蜡油或煤油中,将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液稀硫酸,提示2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2，中Cu22OH=Cu(OH)2中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，中,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例1】下列说法正确的是()。A将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与水反应：Na2H2O=NaOHH2DNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg,A,解析钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。,Na先与水反应,解析显/隐,【典例2】有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：,(1)有关钠反应的现象是_。(2)大试管里的溶液中出现的现象：_。(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。,解析显/隐,有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解,下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅,下降,上升,2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2,【思维启迪】钠的物理性质（密度、熔点等），钠与水反应的现象，产物能否与FeSO4反应及有关实验现象。注意观察钠及试管中液面的变化。,请点击图片放大/缩小,解析本题以实验探究形式考查金属钠的性质。(1)金属Na与FeSO4溶液反应的实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。(2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。(3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)2Na2H2OFe2+=Fe(OH)2H22Na。,三、思维建模,3.思维建模,1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】将同样大小的金属钠块分别投入到MgCl2溶液，饱和NaCl溶液，NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？,【答案】在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：中有白色沉淀生成；中有无色晶体析出；中有刺激性气味的气体放出。,解析显/隐,cab,钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab,点拨钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。,五、真题演练,5.真题演练,【真题】判断下列描述的正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）(2013新课标卷)钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+()(2)（2013广东高考）1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。（）（3）