高中化学 2阶段复习课课件 鲁科版选修4.ppt

阶段复习课专题2,一、化学反应速率【答案速填】写出以上标号所表示的含义：molL-1s-1反应物增大增大增大增大,二、化学反应方向的判据1.化学反应方向的判据：焓判据：H0，该反应在下能自发；H”“=”或“p。(2)减压平衡逆向移动，则A的质量分数增大。(3)增加B的量，则B的转化率减小，A的转化率增大。(4)升高温度平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故二者之比减小。,(5)加入催化剂对平衡无影响，故气体混合物总量不变。(6)加入C，平衡逆向移动，B的量增加，故混合物颜色变深。恒压充入氖气，容器体积增大，平衡逆向移动，但B的浓度仍然减小，故混合物颜色变浅。答案：(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅,2.(2014永州高二检测)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高,有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.B.C.D.,【解析】选D。因碳是固体，故增加碳的量平衡不移动，错；增大N2浓度，平衡正向移动，但N2的转化率降低，错；减小容器体积，平衡向气体体积减小的方向移动，错；恒压充入稀有气体，容器体积增大，若反应前后气体分子总数不等，则平衡发生移动，错。,【名师点拨】分析化学平衡的一般思路及注意问题1.一般思路：化学平衡建立的实质是v(正)=v(逆)，因此，只要是外界条件改变导致了v(正)v(逆)，化学平衡就会发生移动。即：改变条件使v(正)v(逆)时，化学平衡向正反应方向移动；若改变条件使v(正)(p+q)时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低。(2)若(m+n)(p+q)时，A、B的转化率降低。若(m+n)(p+q)时，A、B的转化率升高。若(m+n)(p+q)时，A的转化率升高。若mp2，且增大压强NH3的体积分数应增大，A项错；升高温度平衡逆向移动，故N2的转化率减小，B项错；增加N2，平衡正向移动，C项正确；加入催化剂，反应速率加快，达到平衡所用时间缩短，故D项错。,【名师点拨】化学平衡图像题的解答步骤和原则(1)解答步骤。看图像：一看面，即纵坐标与横坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、折点、交点、终点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化等。,想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,(2)解答原则。以可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)为例说明。“定一议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,“先拐先平，数值大”原则。在化学平衡图像中，先出现拐点的