高中化学第一章化学反应与能量1.3.2反应热的计算课件新人教版.ppt

第3节化学反应热的计算第2课时反应热的计算,第一章化学反应与能量,学习目标,1.掌握反应热计算的几种常见方法。2.了解反应热计算的常见题型。,学习重点,反应热的计算,学习难点,盖斯定律的应用,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,阅读思考,题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。【例1】将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。,交流研讨,题型二：利用盖斯定律求反应热【例2】科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。,交流研讨,题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。【例3】已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H2220.0kJmol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_，两者放出的热量之比约为_A、1：3B、3：1C、1：4D、5：13,交流研讨,题型四：反应热大小比较【随堂练习】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A、H2(g)B、CO(g)C、C8H18(l)D、CH4(g),交流研讨,题型五：利用键能计算反应热【方法】H=E(反应物)E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。【例5】CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键CHCCCCHH键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。,交流研讨,1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（）A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8,B,学以致用,2.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,学以致用,【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890kJmol即CH4的燃烧热为890kJmol。由：Q=nH1000LCH4(标准状况)完全燃烧放出的热量为：Q=V(CH4)/VmH=1000L/（22.4Lmol-1）（890kJmol）=44.6mol（-890kJmol）3.97104kJ答：CH4的燃烧热为890kJmol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97104kJ。,3.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,【解】由：Q=nH=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)H=100g/180gmol-1（-2800kJmol）=-1560kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量。,已知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol则16g肼完全反应放出的热量为：。,学以致用,11g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为()AC+H2O=CO+H2H=+10.9kJ/molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+10.94kJ/molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ/molD1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)H=+65.64kJ/mol,CD,巩固练习,2已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)H1,4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1=H2D无法确定,B,巩固练习,3、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c,D,巩固练习,4.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是()A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,巩固练习,