高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时课件2鲁科版.ppt

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时2,人体体液与健康pH医学研究表明，人体酸碱度应该是在7.35到7.45之间，而80以上的人体液PH值经常处于较低的一端，属不健康的酸性体质。当人的体液低于中性时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如只有6.8到6.7时人就会死亡。,大多数植物在pH9.0或pH1mol/L或小于10-14（c(OH-)1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。,pH值越小酸性越强，碱性越弱,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,甲基橙石蕊酚酞,2,粗略测定,(1)酸碱指示剂,三、pH的测定,变色范围(pH)3.14.45.08.08.210.0,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,1.单一溶液pH的计算,计算常温下0.005mol/LH2SO4溶液的pH,c(H+)0.00520.01,pHlg0.012,pH12,练习：0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH,四、有关pH的简单计算,10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pH,c(OH)0.1mol/Lc(OH)0.0520.1mol/L,c(OH)混合,c(H+)混合,pHlg1013=13,或pOHlg0.1=1,pH141=13,2、强酸或强碱同性溶液混合,四、有关pH的简单计算,计算30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH,c(H+)103mol/Lc(OH)103mol/L,pH=lg21044lg2,3.强酸和强碱溶液的混合,四、有关pH的简单计算,先比较n(H+)和n(OH)，后计算过量一方的浓度,取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少?,解：,c(H+)=,pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5,4.强酸或强碱溶液的稀释,四、有关pH的简单计算,pH=2的盐酸稀释10倍后pH=?pH=2的醋酸稀释10倍后pH=?,3,3,结论：稀释10倍pH变化(增大)1,四、有关pH的简单计算,5.弱酸或弱碱溶液的稀释,强酸或强碱，加水稀释10n倍，则pH变化n；弱酸或弱碱，加水稀释10n倍，则pH变化小于n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7。,思考：对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化幅度大的是哪种酸呢?,2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(),A、为盐酸稀释时的pH变化曲线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,B,稀释相同倍数时强酸的pH变化大故为盐酸,pH(b点)pH(c点)，即c(H+)b点c(H+)c点,温度不变，Kw不变,c(醋酸)c(盐酸),a点、b点时稀释了相同的倍数，c(醋酸)c(盐酸),(1)a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。(2)a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。(3)a的取值范围是。,否,若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题目不符,否,若a=5，则b=10，Va/Vb=10a+b-14=101，与题设VaVb不符,7/2a14/3,3、25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写：,PH的计算,溶液酸碱性,1、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，与PH没有直接的关系。,2、在室温时,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),7,=7,7,酸性,中性,碱性,3、当pH=6时，溶液不一定是酸性溶液,PH的计算,溶液酸碱性,pH=-lgc(H+),1.单一溶液pH计算2.强酸或强碱同性溶液混合的pH计算3.强酸与强碱溶液混合的pH计算4.强酸或强碱溶液稀释后的pH计算5.弱酸或弱碱溶液稀释后pH范围的估算,板书设计,计算碱溶液pH值应先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H+),2.pH=-lgc(H+),二、溶液的酸碱性与pH,1.只能通过c(H+)与c(OH-)相对大小比较溶液的酸碱性,3.常温下：,酸性溶液,c(H+)c(OH-),c(H+)1107mol/L,碱性溶液,c(H+)c(OH-),c(H+)1107mol/L,pH=7,pH7,pH7,中性溶液,c(H+)=c(OH-),c(H+)=1107mol/L,同步练习,A.Kw增大，pH减小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw减小，pH增大，呈碱性D.Kw增大，pH减小，呈中性,D,1.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是(),温度越高，水的电离平衡正移，Kw越大。,c(H+)增大，pH减小，但是c(H+)=c(OH-),A.111B.91C.111D.19,D,2.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比为(),pH=2的酸中c(H+)=0.01mol/L,v酸：v碱=19,3.已知在100时，水的离子积Kw=110-12。下列说法中正确的是()A.0.005molL-1的H2SO4溶液，pH=2B.0.001molL-1的NaOH溶液，pH=11C.0.005molL-1的H2SO4溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=9的NaOH溶液100mL,A,【解析】选A。A项，0.005molL-1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.005molL-12=110-2molL-1，pH=-lgc(H+)=-lg(110-2)=2，此计算与Kw值无关，不受Kw=110-12的干扰；B项，0.001molL-1的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001molL-1，pH=-lg(110-9)=9；C项，pH=6时，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；D项，pH=3的溶液中c(H+)=10-3molL-1，pH=9的溶液中c(OH-)=10-3molL-1，二者等体积混合恰好完全中和。,4.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)=110-7molL-1的溶液一定是中性溶液,C.0.2molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,C,【解析】选C。溶液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)，而水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=c2(H+)，所以c(H+)=molL-1，C正确；A项中a=b，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性；B项中pH=7，没有指明在25时，不能作为溶液呈中性的依据；D项为电荷守恒。,5.某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为()A.110B.91C.101D.9921,B,【解析】选B。某温度下，水