高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时1 钠及其重要化合物课件 新人教版.ppt

基础课时1钠及其重要化合物,1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。,最新考纲,考点一钠的主要性质及其应用,1.钠的物理性质,知识梳理固考基,大于,大于,小于,柔软,2.钠的化学性质,(1)完成上述标号反应的化学方程式。_。_。_。_。,4NaO2=2Na2O,2Na2H2O=2NaOHH2,提醒：钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。,(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。,小,低,放热,碱(NaOH),如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为_。,2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2,3.钠的制取、保存及用途,(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或_中。(3)用途。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的_；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，用作电光源，制作高压钠灯。,导热剂,煤油,1.(RJ必修1P47实验32改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(),金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A.B.C.D.答案C,2.(LK必修1P181改编)下列关于钠的叙述，正确的是()A.钠是银白色金属，硬度很大B.金属钠的熔点很高C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出CuD.钠有很强的还原性答案D,(1)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子()(2015广东理综，10A)(2)将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2()(2014北京理综，9B)(3)钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na()(2013新课标全国，10B)(4)钠与水反应：Na2H2O=NaOHH2()(2012四川理综，9A)探源：本高考题组源于教材RJ必修1P4950实验33“钠与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。,3.(溯源题)判断下列说法是否正确,题组一钠的性质及应用1.关于钠的叙述中，不正确的是(),题组精练提考能,A.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B.金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C.金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D.金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。,D,2.(2015合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A.B.C.D.,D,【思维建模】金属钠与水溶液反应的思维模板,1.共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2.差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。,拓展：将钠加入到NH4Cl溶液中并加热，反应的离子方程式为：_。,题组二有关钠化学性质的实验探究3.(简答规范练),(2015陕西西安八校联考，16)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。,【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：,【思想与交流】(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：_。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：_。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是：_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。,考点二两种重要的氧化物：氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠的比较,知识梳理固考基,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,2,1,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,提醒：Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是NA而不是2NA。,1.(RJ必修1P634改编)下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和H2OD.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液答案D,2.(LK必修1P281改编)填空金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠,Na2O,NaOH,溶液,Na2CO3,(1)Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA。()(2015新课标全国卷，8C)(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2()(2015山东理综，12D),3.(溯源题)判断下列说法是否正确,(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重()(2014新课标全国卷，9B)(4)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(2013江苏化学，8C)探源：本高考题组源于教材RJ必修1P55“思考与交流”，对Na2O2与水及二氧化碳的反应进行了考查。,题组一过氧化钠的性质及应用,题组精练提考能,答案A,2.(2015湖南联考)下列说法正确的是(),A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧元素的化合价为1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D项错误。,C,【练后归纳】过氧化钠的强氧化性1.从化合价的角度分析Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。2.强氧化性的具体表现,拓展：下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是_。2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O23Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O,题组二Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系3.(原创题)1molX与足量Y在一定条件下充分反应，不能生成0.5mol气体的是(),解析由反应的化学方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2HCl=2NaClH2可知，1molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2为1.5mol。答案A,4.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A.H2B.COC.葡萄糖D.乙醇,D,4.电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole。5.先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。,题组三Na2O2性质的综合实验探究5.(简答规范练)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。,注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力),(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。,(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。,答案(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)ADE(或CDE)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊,考点三两种重要的钠盐：碳酸钠与碳酸氢钠,1.物理性质,知识梳理固考基,Na2CO3,NaHCO3,纯碱或苏打,小苏打,提醒：因NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。,2.化学性质,(1)热稳定性：Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为_。(2)与酸(足量盐酸)反应：Na2CO3：_。NaHCO3：_。,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,(3)与碱(NaOH溶液)反应：Na2CO3：与NaOH溶液不反应。NaHCO3：_。提醒：NaHCO3与Ca(OH)2反应与量有关，书写时加以注意。(4)相互转化：Na2CO3NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为_。NaHCO3Na2CO3NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,3.主要用途,(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。提醒：Na2CO2和NaHCO3的用途较易混淆，在掌握时应从原理上加以区别，而不是死记硬背。,1.(LK必修1P726改编)下列说法正确的是(),A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多答案D,题组一Na2CO3、NaHCO3的性质1.(2015宜昌模拟)碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是(),题组精练提考能,A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO310H2O和NaHCO3之间B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D.纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等,答案C,2.(2015邵阳模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A.相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强B.常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象解析将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成CaCO3沉淀，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH和NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，错误。,D,题组二Na2CO3与NaHCO3的鉴别3.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(),解析Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。答案C,4.(2015扬州模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。,(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。,(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。解析(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。,【练后归纳】判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别1.利用热稳定性不同2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),3.利用阴离子的不同4.利用溶液的酸碱性不同,题组三Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析5.(2015山东济宁期末，12)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时