高中化学《化学反应与能量的变化》课件新人教版选修.ppt

第一章,化学反应与能量,引言,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应：例如,吸热反应：例如,我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？,有,能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。,那么化学反应中能量到底怎样变化,学习目标：,1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。,第一节化学反应与能量的变化,一、反应热焓变,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。,1、定义：,象化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”,2、符号：,H,3、单位：,KJ/mol,4、规定：,（1）、反应体系的能量降低（即放热反应），则H为“”；,（2）、反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（H0）时，为吸热反应,通过此图大家还能发现反应热H有什么规律？,我们可以发现：其实,H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？,例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,例2：拆开lmolHH键、lmolNH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,练习,二、学会热化学方程式的书写,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,请看以下两个例子，再思考！,问题：,通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？,（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。,（2）、标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）,（3）、写出了反应热，还注明了“”，“”,（4）、方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。,问题：,反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？H它的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,例题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol,而这些书写也是对的,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066KJ,6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572kJ/molC3H8(g)+5O2