高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第2课时课件新人教版.ppt

第四章,非金属及其化合物,第四节氨硝酸硫酸,第2课时硫酸和硝酸的氧化性,新课情境呈现,课前新知预习,一、硫酸1稀硫酸具有酸的通性：(1)电离方程式为_。(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与_、_、活泼金属及某些盐反应。2浓硫酸的特性：(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的_元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。,碱,碱性氧化物,氢、氧,(3)强氧化性。与金属的反应。,有气泡逸出,无色,红色,蓝色,常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。与非金属反应。加热时与木炭反应的化学方程式：_。,3硫酸的用途：(1)制造化肥、医药、农药。(2)金属矿石的处理、金属材料表面的清洗。(3)制取硫酸盐，制取难挥发性酸。(4)化学试剂。点拨：常用的干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、HI、H2S等)；碱石灰(不能干燥酸性气体和Cl2等)；CaCl2(不能干燥NH3)。,二、硝酸的性质,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,预习自我检测,A,D,B,D,C,A,课堂探究研析,问题探究：1.浓硫酸是常用的干燥剂。根据浓硫酸的性质分析哪些气体不可以用浓硫酸干燥？2钝化是化学变化吗？常见的钝化有哪些？探究提示：1.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体一般不能用浓硫酸干燥。如NH3、H2S、HI、HBr等，但具有还原性的H2、CO、SO2等可以用浓硫酸来干燥。2钝化属于化学变化，其实质是常温下金属被氧化成致密的氧化物薄膜覆盖在金属表面，隔离金属与酸。常见的钝化有常温下Fe、Al与浓硝酸、浓硫酸分别发生钝化。,知识点1浓硫酸的强氧化性,知识归纳总结：浓硫酸的强氧化性,D,解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。答案为D。,规律方法指导：(1)求硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应的进行。当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产生H2。,B,问题探究：1.根据浓硝酸的性质思考，在实验室中浓硝酸应怎样保存？中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些？2久置的浓硝酸常显黄色，其原因是什么？如何去除久置浓硝酸中的黄色？探究提示：1.浓硝酸不稳定，见光易分解，因此浓硝酸需盛放于棕色细口瓶中以避光保存。中学常见试剂还需避光保存的有氯水、溴水、AgNO3溶液等。2浓硝酸具有不稳定性，分解后产生NO2，NO2溶于硝酸后而显黄色。去除的方法是向浓硝酸中通入O2或空气。,知识点2硝酸的强氧化性,C,D,学科核心素养,请回答：(1)经测定，上述黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，另一种能使澄清石灰水变浑浊，这两种气体的平均相对分子质量约为_。(2)经另外研究发现，上述黑色物质与浓硫酸反应，生成的气体之一有刺激性气味，另外的气体的平均相对分子质量为36，这种黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸一系列反应，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性,57.3,CD,(4)能否用澄清石灰水鉴别上述(1)中反应生成的两种气体？_(填“能”或“不能”)。若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。,不能,品