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文档简介

铝的性质及用途,01,02,03,04,典例剖析,反思归纳,一、教材高考,3(溯源题)(2016上海化学，20改编)已知NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离子方程式分别为：_,CO22OH=CO32-H2O、Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4,2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2,考题探源源于教材RJ必修1P51“实验34：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应”及其拓展考查视角铝和常见酸、碱的反应特点高考启示要把握铝与酸碱反应的实质，注意铝与稀硝酸反应不放氢气，常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。,二、典例剖析,转解析,3(2017保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸,A,提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但是硝酸除外。比例关系为：2Al6H+3H22Al2OH-3H2,返回原题,解析设Al为1mol，1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，消耗1molNaOH；1mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5molH2SO4；1mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3molHCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。,三、反思归纳,2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生H2的物质的量相等。消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：消耗Al的物质的
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