第36课时 常见的化学反应ppt课件.ppt

第三篇物质科学(二),第36课时常见的化学反应,(学用P183页),1,一、物理变化和化学变化考点1描述物质的物理变化和化学变化a1物理变化：_。2化学变化：_。考点2区别物质的物理变化和化学变化b物理变化和化学变化的根本区别是：_(微观上：是否生成新分子)。,没有生成新物质的变化,生成新物质的变化,有无新物质生成,2,二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质a1物理性质：_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：_。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。,不需要发生化学变化,物质在化学变化中表现出来的性质,3,1(2014菏泽)家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是()A鲜牛奶变质B酵母粉发酵C钢丝球刷碗D洁厕精除垢,C,4,2(2013义乌)我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是()A生产红糖时蒸发甘蔗汁液B酿制红曲酒时发酵糯米C制作火腿时将成品切块包装D制作蜜枣时晒干水分,B,5,3(2013台州)下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是(),A,6,(学用P184页)三、氧化性和还原性考点4举例说出氧化还原反应a物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。例H2CuO=H2OCu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_，_；氧化铜失去氧，_，_。,得到氧,失去氧,被氧化,具有还原性,被还原,具有氧化性,7,考点5说明氧气具有氧化性b氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_，是常见的_。考点6说明氢气和一氧化碳具有还原性b1氢气和一氧化碳,提供氧,氧化剂,氧化性,氧化剂,点燃,点燃,8,加热,加热,9,2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_，防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。,检验纯度,爆炸,10,4(2013绍兴)进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有()A还原性B可燃性C氧化性D助燃性,A,11,5(2013湖州)青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO22C=Sn2CO。下列分析正确的是()A青铜属于纯净物B反应类型属于复分解反应C二氧化锡是氧化物DCO在反应中是还原剂【解析】二氧化锡由锡和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。,C,高温,12,6(2013衢州)某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。(1)该气体中一定不存在_。(2)若实验中观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。【解析】若有CO存在，则通过CuO之后变成CO2，氢氧化钠溶液质量会增加。没有CO，而黑色氧化铜又变为红色，则说明一定有H2。,CO,有红色物质生成或氧化铜变成红,色物质,13,四、化学反应的基本类型考点7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型a,两种或两种以上,另一种,一种物质,两种或两种以上,单质,化合物,另一种单质,另一种化合物,相互交换成分,14,7(2014温州)1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”。该反应的化学方程式为：2HgO=2HgO2，则该反应的类型属于()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,B,15,(学用P185页)8(滨州中考)海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。该流程中没有涉及到的化学反应是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,C,16,【解析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水结合生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙是复分解反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水也是复分解反应；氯化镁分解生成镁和氯气也属于分解反应；所以没有置换反应。,17,9(2014丽水、衢州)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：代表氧原子，代表硫原子)。请回答：(1)变化中的“一定条件”可能是_(写出一项即可)；(2)变化发生的是_(填序号)。A化合反应B分解反应C置换反应,B,升高温度(或减,小压强或吸热),18,五、化学反应中的能量变化考点8知道在化学反应过程中伴随能量变化a1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_，吸收热量的化学反应叫_。2物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是_；反应条件为高温或需要加热的反应中，_。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_；中和反应_。,能量,放热反应,吸热反应,化学能转化为内能,内能转化为化学能,化学能转化为其他形式,的能,化学能转化为内能,19,10(2014烟台)现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是(),A,20,11(2014呼和浩特)下列化学变化中吸收热量的是()A高温煅烧石灰石B红磷在氧气中的燃烧C锌和稀硫酸的反应D生石灰与水反应,A,21,12(2013杭州)铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)铁与硫的反应是_反应(填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。【解析】酸碱和氧化物中都有氧元素，题中提到固态物质中没有氧元素，所以是盐，根据“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”得出反应不需要持续加热也可进行，是放热反应。,盐,放热,22,高频点1氢气和一氧化碳的性质例1(2014杭州)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是(),23,AcbaBcdaCcbdDbca【答案】A【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是cba。故选A。,24,1某气体可能是氢气或一氧化碳气体，也可能是氢气与一氧化碳的混合气体。为确定其组成将该气体通过灼热的氧化铜后(装置见如图)，得到如下实验结果：若假设各步反应完全，试根据实验数据回答：(1)该气体中含有_。,H2、CO,25,(2)若该气体为混合物，则氢气与一氧化碳两种气体的质量比为_。【解析】(1)氧化铜失去氧元素的质量为：65.6g62.4g3.2g，生成水的质量为：102.6g100.8g1.8g1.8g水中氧元素的质量为：所以生成物不仅仅是水，还有二氧化碳，即混合物中有CO。(2)CO夺取了氧元素的质量为：3.21.61.6g，氢气的质量为：1.81.60.2g，CO质量为：所以氢气与一氧化碳两种气体的质量比为：0.22.8114。,114,26,(学用P186页)高频点2四类基本反应的判断例2(2013莱芜)如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是()A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应,27,【答案】A【解析】首先根据化合物的定义，从微观变化示意图中我们可以知道反应物A是单质，B是化合物，生成物C是化合物，D是单质，而置换反应的定义是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以不难得知该反应属于置换反应。,28,2(2014济宁)依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是()2COO2(=)2CO2CuOCO(=)CuCO2Na2O2HCl=2NaClH2ONa2O22H2O=2NaOHH2O2ABCD,C,点燃,29,【解析】分析四种反应的特点：反应物和生成物各有几种、属于哪类物质、反应方式等，逐个选项分析A.和没有明显的共同特征；B.和生成物的类别不同；C.和反应物和生成物均是两种化合物；D.和生成物的类别不同；故选C。,30,高频点3化学反应中能量的变化例3(青岛中考)如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是()A氢元素在循环过程中，没有发生化学反应B燃料电池系统将化学能转化为电能C水的分解反应需要吸收能量D该能量转化系统中的水可以回收使用,31,【答案】A【解析】A.该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以氢元素在循环过程中，一定发生了化学反应；B.由图示可以看出燃料电池系统产生电能是化学能转化为电能的过程；C.由图示可以看出水的分解反应需要吸收电能才能完成；D.由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的。,32,3(防城港中考)下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U型管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是(),A,33,【解析】因氯化钠固体溶于水，虽放热但放热很少很少，温度变化不明显，则装置中空气体积基本不变，即U型管中a、b两端液面仍然保持水平，故A正确。,34,【提醒】根据还原剂H2和CO在这两个反应前后化合价的变化分析解答。例4(鄂尔多斯中考)已知反应：(1)3H2Fe2O3(=)2Fe3H2O；(2)3COFe2O3(=)2Fe3CO2H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe，在反应中作还原剂。(1)请你分析上述反应，还原剂中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律_。,高温,35,(2)请根据你得出的规律，判断反应：MgCuCl2=MgCl2Cu中的还原剂是_。(3)在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质，被称为氧化剂，则化学反应：Cl22NaBr=Br22NaCl中的氧化剂是_。【答案】(1)还原剂在化学反应中元素化合价升高(2)镁(3)氯气【解析】(1)在上述两反应中，H2和CO做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是还原剂在化学反应中元素化合价升高；(2)镁的化合价由0变成了2，化合价升高了，说明镁是这一反应的还原剂。(3)分析Cl22NaBr=Br22NaCl的反应可知氯元素的化合价由0价变成了1价，所以氯气是这一反应的氧化剂。,36,【提醒】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论。例5(2014无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是()A无色溶液B的溶质是硝酸钙B原溶液中的杂质一定是氯化钙C原溶液中的杂质可能由三种物质组成D该实验中涉及的基本反应类型不止一种,37,【答案】C【解析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。,38,根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：A.无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠；B.通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，不一定是氯化钙；C.通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl；D.该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都是复分解反应。,39,例6(2014温州)小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。,40,(学用P187页)【实验步骤】连接实验装置并检查气密性。取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升氧气所需的时间。再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验。多次实验取平均值，记录数据如下：,41,(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_。(2)实验中，通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过比较_来反映二氧化锰的催化能力。(3)由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是_。【答案】(1)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出(2)相同时间内产生气体的体积(3)过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数,42,1(2014湖州)建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是()A反应前后分子数目不变B反应前后原子种类发生改变C.和化学性质相似D.是保持氧气化学性质的微粒,D,第1题图,43,2(2013杭州)某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是()Ab(稀硝酸、锌粒)、c、dBa(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、eCa(双氧水、二氧化锰)、dDc(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳),B,第2题图,44,【解析】稀硫酸和锌反应生成了氢气，该反应可以在a装置中进行实验，而还原铁的实验可以在d装置中进行，而c装置可以用来制取氧气，然后将得到的铁粉放入e装置，通入氧气加热即得到四氧化三铁，故B正确。,45,3(2014达州)在反应3COFe2O3(=)2Fe3CO2中，铁元素的化合价由3价变为0价，碳元素的化合价由2价变为4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是()A2H2O2(=)2H2OBFeCuSO4=FeSO4CuC2H2O2(=)2H2OO2DFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,高温,点燃,MnO2,D,46,4(2014宁波)物质X、Y之间存在如下关系：X2NaOH=2YCu(OH)2，则()AX一定是Cu(NO3)2BX的式量比Y大CY中阴离子的化合价为2D该反应类型为置换反应,B,47,5(武汉中考)某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是()A甲乙丙丁B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁D乙甲丙乙丁,C,第5题图,48,【解析】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气。,49,6(2014句容一模)如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是()A钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为3价B中反应为：2FeTiO36C7Cl2(=)2X2TiCl46CO，则X为FeCl2C中氩气(Ar)作保护气，反应类型为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为12,C,第6题图,一定条件,50,(学用P188页)7(2014泰安)“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：(1)图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示_；,一个铜原子,51,(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是_；(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：该反应的化学方程式为_，其基本反应类型属于_。,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,点燃,4NH33O2(=)2N26H2O,置换反应,第7题图,52,8(台州中考)金属冶