福建省九年级化学全册 6.2 溶液组成的表示课件（新版）沪教版.ppt

第二节溶液组成的表示方法,蔗糖溶解,被分散的物质是什么？分散别的物质的是什么？形成的混合物叫什么？,设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关注它的哪些方面。一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？,一、溶液的组成,你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？,溶质:被溶解的物质溶剂:溶解溶质的物质。,强调：1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量2）溶剂只有一种，但溶质可以是一种或多种。3）溶质的状态可以固态、液态和气态。,1.溶液,2.溶质与溶剂的判断,1）当固体、气体和液体互溶时，一般是固体、气体作为溶质，液体作为溶剂。,2）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。3）但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。,4）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水溶液。,4）不溶性固体或生成的沉淀不属于溶质。也不属于溶液。,5）混合后会发生化学反应的，则以反应后的产物分析。,判断下列溶液的溶质与溶剂,下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂？,1、碘酒、澄清石灰水、稀硫酸、碳酸溶液,2、氢氧化钠的水溶液,3、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸,4、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比）,5、氧化钙溶于水形成的溶液,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？,三种不同组成的硫酸铜溶液,可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。,怎么办？,盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,将一烧杯150g的CuSO4溶液分成三等份。,想一想：,、每一份溶液的浓度是否改变？,、向第份溶液中加入10g水，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？,、将第2份溶液蒸发掉10g水,、向第份溶液中加入5gCuSO4固体，完全溶解后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？,如何更准确地表示溶r液的组成？,溶液组成的定量表示-溶质的质量分数（）,2、表达式：,1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。,完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表67中,实验1称取3g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。,实验2称取5g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。,常温下配制蔗糖溶液,请你猜猜，上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些？你能通过有关数据的比值来说明吗？将实验数据和计算结果填入课本162页表67中,蔗糖溶解,二、溶液的组成的表示方法,在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？,三有关溶液的计算,例1课本P162页例题,1有关溶液的基本计算,例3如配制150Kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？,解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：150kg16%=24kg需水的质量为：150kg24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。,例4从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,三有关溶液的计算,1有关溶液的基本计算,100g氢氧化钠溶液,溶质的质量分数为5%.（1）加入5g氢氧化钠固体；（2）加入100g水；（3）蒸发50g水；（4）取出20g溶液。计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。通过以上的计算，你能得出那些规律？,你有办法解决下列问题吗？,小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。,请你来判断：课本P164,1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%,2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为18%,3、从质量分数为20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%,我来独立完成,1、可以作为溶质的是A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固体均可2、20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是A.145B.541C.415D.20801003、在常温下，向100g5的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定,二、溶液的溶质质量分数的计算,4、溶质质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有氯化钠g。,5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内。,2溶液稀释或浓缩问题的计算,溶液稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变。,稀溶液的质量=浓溶液的质量+水的质量,三有关溶液的计算,溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）溶液的密度（gcm-3）,m（溶液）=V（溶液）（溶液）,例1.一瓶溶液，若将其蒸发一部分水或向其中加少量的水,溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数将如何变化？,例2把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为：50g98%=49g,综合列式求解,解：设需加水的质量为X50g98%=(50g+x)20%解之：x=195g,解设：稀释后溶液的质量为x.。50g98%=x20%x=(50g98%)/20%=245g所以：水的质量为245g50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。,如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？,溶液的密度,例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。生成的溶液的质量分数？,解析本题是将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算,解设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO21007325gx100/25g=73/xx=(2573g)/100=18.25g故：溶质的质量分数=(18.25g/100g)100%=18.25%答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。,课堂练习1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半,3.在农业生产中，有时用质量分数为10%20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg,4.在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98的浓硫酸稀释成10的硫酸溶液，需用多少千克水？,3溶液配制问题的计算,三有关溶液的计算,题型1由固体配制溶液的计算,题型2由浓液体配制稀溶液的计算,设问欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？,1、一般步骤:计算、称量、溶解、装瓶存放2、用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙,请亲自动手，配制50g6%的氯化钠溶液,动动手,基本操作：托盘天平的使用、量筒的使用、物质的溶解,配制溶液的步骤：1.计算2.称量3.溶解配制,所需仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。,配制溶液操作过程要注意,配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？,量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏小，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。,猜一猜,例2配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为x。,稀释前后溶质质量在不变!,x1.84g/cm398%=500cm31.14g/cm320%,稀释前溶液中所含溶质,稀释后溶液中所含溶质,x=63.2cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3,这是从实验室取来的未开封的一瓶浓盐酸，请根据标签内容回答：溶质的化学名称：化学式：其中溶质的质量分数是：溶质的质量是：溶剂的质量是：,1、计算：2、量取浓盐酸和水：3、稀释(配制溶液)：,请实验室中提供的一瓶浓盐酸质量分数为37%，密度（1.18克毫升）。来配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,将有关步骤简要地填在下面的空格中：,课堂练习1.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒,D,2.（2010恩施中考）要配制100g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下,1）.由上表可以看出的规律是。2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸mL，需再加水mL。,4.实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有.托盘天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）.具体配制步骤可概括为。（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：。（3）.本实验取水应选用mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）