高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件.ppt

盐类的水解,1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。,水电离产生的H或OH,弱电解质,H+,OH-,水的电离平衡,增大,3.特点,可逆,酸碱中和,4.规律,否,是,是,NH、Cu2,CH3COO、,碱性,酸性,中性,pH7,pH7,5.表示方法水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“_”号连接，产物不标“”或“”，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如：Cu22H2OCu(OH)22HNHH2ONH3H2OH(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如Na2CO3水解_。,(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解_。(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。,越弱,(2)外因温度、浓度,右移,增大,增大,右移,减小,增大,左移,增大,减小,外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。a.外加酸碱,增大,减小,减小,增大,b.加能水解的盐,抵制,促进,水解规律口诀两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。,沉淀溶解平衡,1.含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀_和_的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2.建立过程,溶解,生成,3.特征,=,不变,4.沉淀溶解平衡常数溶度积(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)(2)影响因素：只受_影响。,温度,(3)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：,5.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例,沉淀溶解平衡的四个注意要点1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2.溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。3.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。4.一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。,要点一盐溶液酸碱性的判断方法,1.强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，如NH4Cl、FeCl3等。2.强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，如Na2CO3，K2S等。3.强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。4.弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸的电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸的电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。,【典例示范1】为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答：(1)已知某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2。若0.1molL1NaHA溶液的pH2，则0.1molL1H2A溶液中c(H)_0.11molL1(填“”或“”)。(2)已知某二元酸H2B的电离方程式是：H2BHHB，HBHB2(电离常数K11.3107，K27.11015)，请判断NaHB溶液显_性。,答案（1）Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。答案C,【借题发挥】溶度积在沉淀溶解平衡应用中的易错提醒1.溶度积曲线上的点表示该条件下达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲