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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.规律方法,4.变式训练,第七章化学反应速率和化学平衡,考点强化：化学反应进行的方向及其判据,一、考点精讲,1.考点精讲,(1)HTS0，反应。_的反应一定能自发进行。的反应一定不能自发进行。(3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时，可能对反应方向起决定性作用。,仅适用于温度、压强一定时的情况,计算时注意S单位的换算,能自发进行,达到平衡状态,不能自发进行,放热且熵增加,吸热且熵减少,温度,2.一般规律,1.判据,二、典例剖析,2.典例剖析,【思维提示】反应是否能自发进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据HTS可准确判断反应进行的方向。,转解析,下列说法错误的是()。A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0，A项正确；B项反应是一个熵减反应，若常温能自发进行，则需H0且S0，由此可知该反应只有在高温下能自发进行，正确。,回原题,（2015信阳期末)已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1。下列说法中正确的是()。A该反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下的所有碳酸盐分解一定能自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑,D,解析显/隐,【典例2】,三、规律方法,3.规律方法,焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】知道了某反应有自发性之后，则()。A可判断出反应的方向B可确定反应是否一定会发生C可预测反应速率的大小D可判断反应的热效应,A,解析已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。,解析显/隐,【变式2】下列关于HTS说法中正确的是()。AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应,C,解析显/隐,解析HTS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；HTS0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。,【变式3】下列说法正确的是()。A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向,B,转解析,解析能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综
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