高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第2课时）课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,第2课时,选修4化学反应原理,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,NaA=A-+Na+,H2O,H+OH-,+,HA,(弱酸),如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更。,容易,大,大,1、影响盐类水解的主要因素,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,1）内因：反应物本身的性质,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3CH3COONa,越弱越水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,科学探究,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,温度浓度外加酸碱盐的影响,2）外因：符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,是吸热反应。,越热越水解,问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？,只能得到Fe2O3固体,例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,溶液的酸碱度：,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。,酸碱能够抑制或促进水解,盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。,浓度：,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,变小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是，原因用离子方程式表示是。然后对溶液加热，现象是：，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为，原因用离子方程式示。,溶液变红,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba2+CO32-=BaCO3,溶液红色变深,练习：,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2、盐类水解的应用,盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。,1）分析判断盐溶液的酸碱性,例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4(2)HCl(3)CH3COOH(4)NH4Cl(5)NaCl(6)NaF(7)NH3H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2,(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2）比较溶液中离子浓度的大小,浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：,(3)(1)(2)(5)(4)(6),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,3）配制某些盐溶液时，防止浑浊,例：配制FeCl3溶液；Al2(SO4)3溶液；Pb(NO3)2溶液,HCl,H2SO4,HNO3,4）试剂的贮存,例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？,例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,5）判断酸碱的强弱,例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？,弱酸,例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：,M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？,弱碱,HXHYHZ,6）制备某些无水盐,例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解HCl挥发,思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2,例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。,8）铁盐铝盐作净水剂的原理,例：常用的净水剂：AlCl3,FeCl3，明矾KAl(SO4)212H2O,9）判断离子大量共存,例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解,例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?,11）化肥的合理使用,例：草本灰不能与铵态氮肥混施,例：草本灰不能与磷肥混施,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,实验饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,12）泡沫灭火器的原理,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,13）纯碱的去污原理,思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,在碱性条件下去油污能力强,生活常识为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-Q,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,14）水垢的成份,例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？,是CaCO3和Mg(OH)2,15）胶体的制备,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,16）制取纳米材料,若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。,17）制取某些无机化合物,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2xH2O+4HCl,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,3、双水解的应用泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。,炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,盐的水解常数,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,练习:,1.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,CO32-+H2OHCO3-+OH-,Ca2+CO32-=CaCO3,2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4,C,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,3.SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,4.下列溶液加入金属镁可以产生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClO,AC,5.下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.NH4+H2O=NH3H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-H2OH2CO3+OH-,D,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,6.为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较,例1；0.1mol/l的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是_,C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),4、电解质溶液中有关离子浓度的计算,弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)C(一级电离离子)C(二级电离离子)C(水电离出的另一离子),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较,CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：,A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)D、C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+),A,一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一种离子),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),2：在0.1mol/lNaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-),二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,3）两种电解质混合离子浓度的判断,（1）强酸与弱碱的混合：,例：pH=13的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是,C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+),C(弱电解质的离子)C(强电解质的离子)C(显性离子)C(水电离出的另一离子),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,（2）强碱与弱酸混合,pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B:C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)C:C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)D:C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-),B,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,（3）强碱弱酸盐与强酸混合,0.2mol/lCH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+)C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+),D,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。,物料守恒即原子个数或质量的守衡,质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,影响盐类水解的主要因素和盐类