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文档简介
专题影响三大平衡移动的原因分析9,【学习目标】区别三大溶液中的化学平衡，能用文字描述三大平衡移动的原因，学会用平衡移动的答题模版答题,一、三大平衡,1、电离平衡（弱电解质）CH3COOHHCH3COO2、水解平衡（盐的水解）FeCl3溶液中的水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+3、沉淀溶解平衡（难溶电解质）CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),二、影响化学平衡移动的因素,【例题1】、工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：,已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓)Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（S）如下表所示。,已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。,沉淀溶解平衡,【解题思路】答题模版四句话：氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀（外因的改变）使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）使杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）K+变多（与问题衔接）。（选对平衡体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；按照四句话的模版回答）,【方法归纳】用文字描述化学平衡移动的原因答题模板：（关键选对平衡体系）存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。,【例题2】（2012年高考32.）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(S)2Ca22KMg24SO422H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。,用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2，Ca2与SO42结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K（留在滤液中）。,沉淀溶解平衡,【例题3】常温下向饱和AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。,AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq)+3Cl(aq)+6H2O(l
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