高考化学二轮复习 选考部分 专题七 物质结构与性质课件.ppt

专题七物质结构与性质,1.原子结构与元素的性质。(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。(4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。,2.化学键与物质的性质。(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。,3.分子间作用力与物质的性质。(1)了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.基态原子的核外电子排布(1)排布规律,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2)表示形式核外电子排布式:如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1可简化为Ar3d54s1价层电子排布式:如Fe:3d64s2电子排布图:如O:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.元素电离能、电负性的变化规律(1)电离能的变化规律同一元素:I1SiMgAlNa,则第一电离能最大的是Cl。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1)电子云2(2)N(3)三A21s22s22p63s23p2(4)”“固态氨b.XY2晶体固态氨硅烷晶体c.固态氨硅烷晶体XY2晶体d.硅烷晶体固态氨XY2晶体,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:(1)晶胞中含有X原子的个数:根据该离子型氢化物的化学式为XY2,可知晶胞中Y原子的个数为4,由、号原子在晶胞的上下两个面上,属于该晶胞的部分为可知、号Y原子应全部属于该晶胞,在晶胞内部。(2)XY2为离子晶体,氨和硅烷均为分子晶体,但氨分子间可形成氢键,故3种氢化物的熔点高低顺序为:XY2晶体固态氨硅烷晶体。答案:(1)内部(2)b,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015湖南衡阳高三第三次联考)A、B、C、D是短周期元素,它们的离子具有相同的电子层结构,且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;B、C组成典型的离子化合物Y,其晶体结构类似于NaCl晶体;A与C以原子个数之比11组成化合物Z。(1)写出Z的电子式;(2)C元素焰色反应的颜色为;试从原子结构的角度解释其原因;,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)B、C、D可组成离子化合物CmDBn,其晶体结构单元如下图所示。阳离子Cx+(表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部(内部有9个,1个位于体心,另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心);阴离子(表示)位于该正方体的顶点和面心。则:x=、m=、n=。已知该晶体的密度为agcm-3,则该晶体中阳离子间的最近距离为。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1)(2)黄色在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量,电子从基态跃迁到激发态,电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态,在此过程中以光波的形式释放能量(3)136,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.误将分子结构当做晶体结构用分摊法写出化学式。审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”,若是分子结构,其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定,且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。2.并不是所有的晶胞结构中处于顶点的原子对晶胞的贡献都是,如晶胞是六棱柱时,每个顶点上的原子对该晶胞的贡献是,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.(判断正误)晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子。()提示:金属晶体中只有阳离子,没有阴离子。答案:2.石墨为片层结构,片层中平均每个六元环含碳原子数为。提示:在石墨的片层结构中,我们以一个六元环为研究对象,由于每个碳原子为三个六元环共用,即每个碳原子属于该六元环的部分为,这样每个六元环中碳原子数相当于6=2。答案:2,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁