物质的量及其他物理量的关系.ppt

第一章化学计量在实验中的应用,1.准确理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.掌握几种量之间的换算。掌握物质的量在化学反应计算中的应用。3.理解阿伏加德罗定律及推论，并能简单应用。4了解物质的量浓度的含义。5、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，对溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。,本章知识点,考向分析,1.高考考查主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等方面设问，今后对这部分知识的考查不会有大的变化，备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。2.内容主要以阿伏加德罗常数应用的形式综合考查。3.针对溶液部分着重从以下几个方面：(1)对物质的量浓度的理解；(2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。4.高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性试题中的某些问题。,教材分析,是中学化学的计算核心。概念多，关系杂。从内容上说，可分为三部分：一、以物质的量为中心的各量之间的关系及其应用。二、阿伏加德罗定律及其推论；三、物质的量浓度溶液的配制。,第一课时,1.物质的量。与其他物理量之间的关系.,教学内容,一、物质的量与其他物理量之间的关系,物质的量,微粒数,摩尔质量,物质的质量,溶液物质的浓度,气体的体积,热量,原子量,NA,NA,M,M,V,V,1.物质的量和摩尔,1微粒是指分子、原子、离子、电子、质子、中子等，它是一个微观概念。2不能拆开理解，它是一个整体概念。,a物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n，其单位为“摩尔”，用“mol”表示,注意：,b摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,1适用范围是微观粒子2使用此单位，一定要注明微粒名称。如：1mol氯气，1mol氯离子等。31mol的规定，是指12g12C所含碳原子数，即阿伏加德罗常数，近似为个,注意：,2.阿伏加德罗常数,科学上规定：12g12C所含碳原子数就是阿伏加德罗常数，近似为个，常用符号“NA”表示,阿伏加德罗常数为准确值为近似值个微粒构成的物质的物质的量为1mol与条件无关,注意：,练习：,例2指出下列说法中的错误：A.1mol氮中约含有个粒子B.1mol水中含有1molH2和1molOC.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.硫酸的摩尔质量等于98克E.常温常压下，11.2L氯气所含有的分子数为0.5NAF.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同G.28gN2所含的原子数目为NAH.常温常压下，1molCO2气体中所含的分子数目不等于NA,例1.如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为。,NA=9m,1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位,2若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是()电子总数；原子总数；分子总数；物质的总能量；物质的总质量ABCD,D,A,3质量和摩尔质量,质量是指物质（由微粒构成）的实际质量，单位为克摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号位M，常用的单位g/mol（或gmol-1），数值上等于式量。关系：m=nM,4气体摩尔体积和气体的体积,气体的体积是指在标准状况下（或非标准况下）测定的气体的实际体积。符号为V,单位为L气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm,即：Vm=V/n单位为L/mol和,注意：,摩尔质量与温度、压强无关，不同的物质一般不同，而气体的体积与温度、压强有关，在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，不同的气体的气体摩尔体积都相同。固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的值。标准状况：是指0,Pa通常状况：