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文档简介

,平衡,各气体的体积或体积分数一定,平衡,各物质的质量或各物质的质量分数一定,平衡,各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定,混合物体系中各成分的含量,平衡状态,判断依据,类型,不一定,在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，二者变化均表示v(逆),不一定,v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆),不一定,在单位时间内消耗了nmolB，同时生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆),平衡,在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)v(逆),正、逆反应速率的关系,平衡状态,判断依据,类型,生成物浓度增大，但比原来小,向正反应方向移动,减小生成物浓度,生成物浓度减小，但比原来大,向逆反应方向移动,增大生成物浓度,反应物浓度增大，但比原来小,向逆反应方向移动,减小反应物浓度,反应物浓度减小，但比原来大,向正反应方向移动,增大反应物浓度,浓度,化学平衡移动结果,化学平衡移动方向,改变影响平衡的一个条件,体系温度升高，但比原来低,向放热反应方向移动,降低温度,体系温度降低，但比原来高,向吸热反应方向移动,升高温度,温度,体系压强增大，但比原来小,向气体体积增大的反应方向移动,减小体系压强,体系压强减小，但比原来大,向气体体积减小的反应方向移动,增大体系压强,压强,化学平衡移动结果,化学平衡移动方向,改变影响平衡的一个条件,选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动；,选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动；,选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关；,选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电离平衡的影响。,等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。,等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。,选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不
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