高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应第1课时课件新人教版.ppt

第二章,化学物质及其变化,第二节离子反应,第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,一、电解质1电解质：在_里或熔融状态下能导电的_。2常见的电解质：酸、碱和盐。点拨：金属单质虽能导电，但不属于电解质。如蔗糖、酒精、CO2等在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质。,水溶液,化合物,二、电解质的电离1电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2表示方法电离方程式：(1)含义：用化学式和离子符号表示_过程的化学方程式。(2)举例(写出电离方程式)。酸的电离，如HCl：_。碱的电离，如NaOH：_。盐的电离，如NaCl：_。点拨：电离不需要通电，电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。,电离,HCl=HCl,NaOH=NaOH,NaCl=NaCl,H,OH,点拨：NaHSO4溶于水时能电离出H，但阳离子还有Na，故NaHSO4属于盐。,酸根阴离子,A,B,A,D,B,A,问题探究：1.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？2纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？3CO2和SO2的水溶液均导电，它们是电解质吗？探究提示：1.NaCl溶液是混合物，不是电解质。2H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。3不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电离的化合物，而CO2和SO2的水溶液之所以导电，是因为它们与水反应生成了电解质H2CO3和H2SO3，所以CO2和SO2是非电解质。,知识点1电解质与非电解质,知识归纳总结：1.电解质的理解(1)类别：化合物。单质、混合物不是电解质。(2)性质：水溶液里或熔融状态下能导电。两者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl、H2SO4等；有些难溶电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等。(3)本质：在水溶液里或熔融状态下自身发生电离。(4)常见电解质类型：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。,点拨：(1)CaO是电解质，它只在熔融状态下导电，其水溶液虽能导电，但那是CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电。(2)NH3、氨水不是电解质，NH3H2O是电解质。,解析：在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中能导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。,C,规律方法指导：化学物质导电的误区(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电。(2)能导电的不一定是电解质。如金属、石墨、电解质溶液等能导电，因为它们是单质或混合物，故不是电解质。,D,解析：A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。,知识点2电解质的电离及表示方法,酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。(2)电解质溶液的导电能力：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。,C,规律方法指导：比较溶液导电性时要先分类，再比较。(1)分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔融状态下能导电，后者则不导电。(2)看清电解质的组成类型，相同浓度看类型，如同浓度时NaOH不如Ba(OH)2溶液的导电性强。相同类型看浓度，如0.1mol/L的NaOH溶液的导电性比0.05mol/L的KCl溶液的导电性强。,D,规律方法指导：1信息提取：已知新信息：两种二元酸的酸性