高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时课件1鲁科版.ppt

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时1,一、物质的检验,取试样加试剂说操作表现象定结论,1.操作步骤,2.常见离子的检验方法,常利用特征现象,（1）常见阳离子的检验,（2）常见阴离子的检验,二、物质分离与提纯的常用化学方法,加热,适量硫酸钠溶液,过量Ba(OH)2溶液，过滤,铁，过滤,不增、不减、易分离、易复原。,除杂试剂应过量；过量试剂需除尽；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。,物质的分离和提纯,1.十字原则：,2.四项注意：,不引入新杂质、不减少被提纯物质、被提纯物质易与杂质分离、被提纯物易复原,例除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）NaHCO3(Na2CO3)(aq)_FeCl2(FeCl3)(aq)_FeCl3(FeCl2)(aq)_FeCl2(CuCl2)(aq)_NaCl(MgCl2)(aq)_Na2SO4(Na2CO3)(aq)_,通入足量CO2,加入足量Fe粉后过滤,通入足量Cl2,加入足量Fe粉后过滤,加入适量NaOH溶液,加入适量稀H2SO4溶液,三、酸碱中和滴定,酸式滴定管,碱式滴定管,仪器的使用1,仪器的使用,1.酸碱中和滴定的定义、原理和关键,用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液）的方法。,H+OH-=H2O,n(H+)=n(OH-),即酸碱恰好完全反应时,（1）定义：,怎样是达到滴定终点？,（2）原理：,HCl+NaOH=H2O+NaCl,1mol1molc1V1c2V2,1mol2molc1V1c2V2,H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4,（3）中和滴定必须解决的关键问题,准确测量两种反应溶液的体积；,准确判断滴定终点。即中和反应什么时候“恰好”反应完全？,主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。,方法：在锥形瓶中滴加23滴酸碱指示剂(酚酞、甲基橙)。,石蕊58酚酞810甲基橙3.14.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄,（2）试剂：标准液、待测液、指示剂,（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯,甲基橙、酚酞,2.实验仪器,滴定终点应该是恰好完全中和的点,而常用指示剂没有恰好在pH=7时变色的，如何合理地选择指示剂?,指示剂的选择：,最好选用甲基橙,最好选用酚酞,选用酚酞、甲基橙均可,（3）认识滴定管,标有温度、容积、“0”刻度在最高点。,读数精确到0.01mL。,滴定管的使用,调液面,仰视视线,俯视读数,读数偏大,读数偏小,滴定管的读数,视线与凹液面最低处水平相切。,滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大。,思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？,记录数据时：滴定管一般精确到0.01mL，量筒仅为0.1mL。,量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；,（1）滴定前滴定管的准备：,检查是否漏液洗涤润洗注液赶气泡调液面,3.酸碱中和滴定实验操作,（2）锥形瓶的准备：,先用蒸馏水洗涤，再注入一定体积的待测烧碱溶液，最后滴加23滴指示剂。,以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例：,用滴定管,（3）实验步骤：,查漏：检查两滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活；,洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度23cm。,赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。,取液：,从碱式滴定管中放出20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中。,滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,滴定：左手_右手_眼睛_,控制酸式滴定管活塞,握住锥形瓶瓶颈，,边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动。,始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,计算：整理数据进行计算。重复上述实验操作，取平均值。,记录：加最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液由红色突然变成无色，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸溶液体积读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,归纳口诀：,左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛向下观察（看），锥形瓶中的颜色变化。,25.00,0.50,27.22,26.72,25.00,0.45,27.15,26.70,25.00,0.00,26.71,0.1233,26.71,V(盐酸)=(27.22+27.15+26.71)mL3=27.06mL,c(NaOH)=26.71mL0.1154molL-125.00mL=？,数据记录及计算,以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对待测液的浓度会造成什么影响？,1.滴定前未润洗酸式滴定管？2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶？,酸被稀释，V酸偏大，计算得c碱偏大。,碱增多，滴定用V酸偏大，计算得c碱偏大。,c待偏高,c待偏高,c待偏高,c待偏低,c待偏低,c待无影响,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致c测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致c测偏大。,一、物质的检验,取试样加试剂说操作表现象定结论,二、物质分离与除杂,不增不减、易分离、易复原。,除杂试剂应过量；过量试剂需除尽。,三、酸碱中和滴定左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛向下观察（看）锥形瓶中的颜色变化。,同步练习,1.用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂,D,2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.lmolL1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（）A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL,A,3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶先用蒸馏水洗净，再用未知浓度的NaOH溶液润洗后，然后加入未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平,D,4.下列有关酸碱中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是()ABCD,A,5.图I表示10mL量筒中液面的位置，A