（淄博专版）2019年中考化学复习 第一部分 九全 第三单元 海水中的化学课件 鲁教版.ppt

第三单元海水中的化学,化学方程式梳理,_；_；_；_；_；_；_；,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(合理即可),2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,_；_；_；_；_。,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(合理即可),NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3NaCl=AgClNaNO3,CaCO3CaOCO2,_；_；_；,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,_；_；_。,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(合理即可),Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(合理即可),考点一海水制镁1海水中含量最多的物质是_，溶解的主要物质是_类。,水,盐,2海水制镁的生产流程，在转化过程中发生的主要化学反应有(写化学方程式)：,a_；b_；c_。,Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2,2HClMg(OH)2=MgCl22H2O,MgCl2MgCl2,3海底矿物(1)常规化石燃料：煤、石油、天然气(2)天然气水合物：可燃冰(3)多金属结核：又称锰结核,天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤、石油产生的热量多得多，而且燃烧后几乎不产生任何废渣、废气，被科学家誉为“未来能源”。,4海水淡化物理变化(1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分离出淡水。(2)热法。,考点二海水制盐1海水晒盐的过程,原理：蒸发结晶。,2粗盐中难溶性杂质的去除重结晶法提纯粗盐用物理方法除去不溶性杂质。,3粗盐中可溶性杂质的去除精制食盐用化学方法除去可溶性杂质。,(1)所加试剂的作用：BaCl2除去_；NaOH除去_；Na2CO3除去_；HCl除去_。,Mg2,Ca2、Ba2,(2)沉淀部分所加试剂的顺序：_。(3)精盐水中NaCl质量_粗盐水中NaCl质量。,(或或),大于,溶液中杂质离子的去除原则：不引入新的杂质离子；不减少被提纯物质的质量；将杂质离子转化为沉淀、气体或水。,考点三海水制碱1氨碱法制碱流程,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,2化学反应原理(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl注：碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先析出。(2)_,明确制碱过程中析出碳酸氢钠过滤后得到的滤液的溶质讲：滤液中的溶质除了氯化铵外，还有未析出的碳酸氢钠，滤液是碳酸氢钠的饱和溶液，备考时牢记这一点，以免触雷。练：链接“随堂演练”P68T2,3优点：氨碱法原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生产；缺点：回收氨气时产生大量的氯化钙用处不大，且污染环境。,4侯氏制碱法侯氏制碱法创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的NH4Cl单独析出，可作为氮肥，也可与合成氨厂联合，而NaCl溶液则可循环使用。,氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水呈碱性。,考点四盐及其性质1由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐。2碳酸钠与碳酸氢钠性质比较(1)碳酸氢钠，化学式为_，俗称_，又称酸式碳酸钠，它是一种治疗_的药物，其原理用化学方程式表示为_。,NaHCO3,小苏打,胃酸过多症,HClNaHCO3=NaClH2OCO2,(2)盐的化学性质(以碳酸钠为例),(3)常见的有特殊颜色的盐溶液蓝色溶液：含Cu2，如CuCl2、CuSO4等。浅绿色溶液：含Fe2，如FeSO4、FeCl2等。黄色溶液：含Fe3，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。常见的难溶性盐不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4不溶于酸的盐：AgCl、BaSO4,3复分解反应及其应用(1)实质：离子之间相互结合，生成_、_或_。(2)应用：解决物质(或离子)共存问题、解释溶液中离子发生反应的实质。,气体,沉淀,水,(3)常见类型：酸碱_(中和反应)酸盐_酸金属氧化物_碱盐_盐1盐2_,盐,水,新酸,新盐,水,盐,新碱,新盐,新盐1,新盐2,在混合溶液中，H或OH先发生酸碱中和反应再发生其他的复分解反应。,考点一海水制镁(3年未考)1(2017淄博淄川一模)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。,(1)试剂A的化学式为_。(2)操作的名称是_。,Ca(OH)2(或NaOH),过滤,(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_。(4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤得到的MgCl2溶液有何不同：_。,MgCl2MgCl2,后者是经过富集和分离后的溶液(或海水,中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低),【思路分析】海水提镁过程为用氢氧化钙沉淀海水中的镁离子，然后用盐酸中和氢氧化镁得到较纯净的氯化镁，氯化镁经过电解制得金属镁。熟练掌握各步化学反应即可解答此类问题。,考点二海水制盐(3年1考)2(2016淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解过滤蒸发。下列说法错误的是()A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热,D,3(2017淄博张店三模)如图是模拟海水制盐的流程。,(1)操作a所需要的玻璃仪器有_。(2)如何用实验证明第步所加的Ca(OH)2溶液已过量？_。,烧杯、漏斗、玻璃棒,用玻璃棒蘸取第步反应的上层清液，滴在pH试纸上，若,试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的Ca(OH)2溶液已经过量,(3)实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有_。(4)为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行的操作是_。,Na2CO3、NaOH,Na2CO3,2HCl=2NaClH2OCO2,蒸发结晶,【思路分析】弄清楚每一步操作的用途，弄清楚这些可溶性杂质分别用哪些试剂可以除去，加入的试剂发生了哪些反应、过量的试剂如何处理等等。,4(2017淄博博山二模)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠。小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：,(1)白色沉淀的化学式为_。(2)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_。(3)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_(填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。,中和掉过,量的氢氧化钠,大于,Mg(OH)2,考点三海水制碱(3年未考)5(2017淄博博山一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,(1)反应的基本反应类型为_，反应的化学方程式_。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_(填“物理”或“化学”)变化。(3)写出NH4Cl的一种用途：_。,分解反应,物理,作氮肥,考点四盐及其性质(3年1考)6(2017内江中考)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是()ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2DKNO3、NaCl、Ba(OH)2,D,【思路分析】离子能在溶液中大量共存，说明各离子之间不反应。解题时先将溶液中的所有离子表示出来，再分析有没有相互结合产生沉淀、气体或水的离子。,7(2016泰安中考)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是(),A肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl【思路分析】根据复分解反应发生的条件和各物质反应的现象分析原固体物质的组成。,8(2017淄博周村二模)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是(),AHClNaOHBaCl2Na2SO4BHClBa(OH)2Na2SO4BaCl2CH2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2DH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4,9(2017淄博沂源二模)走进“化学村”。“化学村”的布局如图：,(1)认识“居民”。10户“居民”中，俗称火碱的是(写化学式，下同)_，属于氧化物的有_。“居民”Fe2O3与HCl反应的化学方程式为_。氢氧化钠有5户相邻的“居民”：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3，其中不能与它发生