高考化学一轮专题复习 第八章 第3讲 盐类的水解课件 新人教版.ppt

,第3讲盐类的水解,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二盐类水解的影响因素,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,考纲要求,第八章水溶液中的离子平衡,考点三盐类水解的应用,备选素材,考纲要求,1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。,考点一盐类水解及其规律,知识梳理思维深化,1盐类的水解“五要点”。,2水解方程式的书写：(1)一般要求。,知识梳理思维深化,考点一盐类水解及其规律,如NH4Cl的水解离子方程式_。,知识梳理思维深化,考点一盐类水解及其规律,考点一盐类水解及其规律,知识梳理思维深化,考点一盐类水解及其规律,1酸式盐的溶液一定都显酸性吗？提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？提示：不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身能电离出H。,知识梳理思维深化,考点一盐类水解及其规律,3同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？,知识梳理思维深化,考点一盐类水解及其规律,4有下列八种物质的溶液：NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaCH3COOHNaHCO3Cu(NO3)2CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有_，呈碱性的有_，呈中性的有_。(2)写出水解的离子方程式：_；_；_。,知识梳理思维深化,考点一盐类水解及其规律,知识梳理思维深化,题组设计思维建模,题组一对盐类水解实质及规律的考查,1(2015湖北七市联考)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D中正确的顺序应为。,解析,答案,C,题组一对盐类水解实质及规律的考查,题组设计思维建模,C,解析,答案,3已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温度、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)CH3COONa,考点二盐类水解的影响因素,知识梳理思维深化,2外因,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,考点二盐类水解的影响因素,知识梳理思维深化,例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H,考点二盐类水解的影响因素,1稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？提示：盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。2有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？提示：不对。因为体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO的水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。,知识梳理思维深化,1漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2OB通入CO2C通入SO2D加少量NaOH,加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B正确。,题组设计思维建模,题组一定性研究水解平衡的移动,解析,答案,B,解析,答案,题组一定性研究水解平衡的移动,题组设计思维建模,B,3下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。,题组一定性研究水解平衡的移动,题组设计思维建模,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”),解析,答案,题组一定性研究水解平衡的移动,题组设计思维建模,(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右,题组二三大常数Ka、Kw、Kh(水解常数)的关系,题组设计思维建模,(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmolL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。,解析,答案,题组二三大常数Ka、Kw、Kh(水解常数)的关系,题组设计思维建模,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。,题组二三大常数Ka、Kw、Kh(水解常数)的关系,题组设计思维建模,高考真题明确考向,题组二三大常数Ka、Kw、Kh(水解常数)的关系,解析,答案,C,解析,答案,题组二三大常数Ka、Kw、Kh(水解常数)的关系,高考真题明确考向,考点三盐类水解的应用,知识梳理思维深化,知识梳理思维深化,考点三盐类水解的应用,1(2015北京模拟)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各1molL1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_，原因是_。,本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。,题组设计思维建模,题组一盐溶液蒸干所得产物的判断,解析,答案,题组设计思维建模,题组一盐溶液蒸干所得产物的判断,题组设计思维建模,题组一盐溶液蒸干所得产物的判断,2(2015东北三校联考)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH),A项中加入铁屑是防止Fe2被氧化。,解析,答案,题组二有关盐溶液的配制及保存的考查,题组设计思维建模,A,3配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。(1)写出发生该现象的反应方程式：_。(2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？_。,(1)BiCl3H2O=BiOCl2HCl(2)不正确(3)将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释,答案,题组二有关盐溶液的配制及保存的考查,题组设计思维建模,解析,答案,题组三与水解有关的离子共存问题,题组设计思维建模,C,解析,答案,题组三与水解有关的离子共存问题,题组设计思维建模,A,题组三与水解有关的离子共存问题,题组设计思维建模,6已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,题型四利用水解平衡解决实际问题,题组设计思维建模,请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发,答案,题型四利用水解平衡解决实际问题,题组设计思维建模,【答题模板】利用平衡移动原理解释问题的思维模板1解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件(3)判断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。,题型四利用水解平衡解决实际问题,题组设计思维建模,3应用举例(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。,题型四利用水解平衡解决实际问题,题组设计思维建模,一、理清一条思路，掌握分析方法,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。,溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略,【典例】(双选)(2015无锡一中模拟)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是()A0.1molL1HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na)c(A)C0.1molL1NaA溶液中：c(